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某温度(t℃)时,Kw= c(OH-) c(H+)=0.01×10-11=10-13,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 (1)NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=0.1mol/L,H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2mol/L,c(OH-)Va=c(H+)Vb,则Va:Vb=1:10; (2)NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=10a-13mol/L,H2SO4溶液中c(...
第一次啪啪啪为什么那里会痛(男,15岁) 倪萍医生 你好!我没有理解你的意思 患者 第一次性爱为什么我的那里会痛 倪萍医生 过度兴奋 提示:疾病因人而异,他人的咨询记录仅供参考,擅自治疗存在风险。 咨询时间: 2016-02-01 该条问诊记录已由春雨医生整理点击查看总结...
解答解:(1)某温度时,测得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11,该溶液中NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离,根据氢氧根离子守恒得c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L,该溶液中c(H+)=10-11mol/L,水的离子积(KW)=c(OH-).c(H+)=0.01×10-11=10-13, ...
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5.回答下列问题.时水的图象如下.a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2,该温度下.pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合.溶液显碱性.(2)25℃时.向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体.当固体溶解后.测得溶液pH减小.NH+4的物质的量浓度增大.(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶
根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性;KW只与温度有关,与溶液的种类以及浓度大小没有关系;相同pH值的盐酸和...
(1)25℃时,水的离子积常数KW为1.0×10-14;在pH=2的稀硫酸中,c(OH-)=___;若升高温度,会使KW数值___(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+