解析 【解析】pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合后,设体积均为VL,混合液中氢离子的物质的量为:n(H+)=VL×10-2mol/L+VL×10-4mol/L=0.0101Vmol,则混合溶液中氢离子浓度为:c(H+)==5.05×10-3mol/L,所以pH=-lg5.05×10-3=3-lg5.05=2.3,则混合后溶液的pH为2.3,故选D。【答案】D...
pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合后,设体积均为VL混合液中氢离子的物质的量为: n(H^+)=VL*10^(-2)mol/L+VL*10^(-4)mol/L=0.0101Vmol 则混合溶液中氢离子浓度为: c(H^+)=(0.0101Vmol)/(2VL)=5.05*10^(-3)mol/L,所以pH=-lg5.05*10^(-3)=3-lg5.05=2.3 ,则混合后溶液的pH为2.3故...
相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]A [解析] [详解]pH=2的盐酸c(H+)=102、mol/L,pH=4的盐酸c(H+)=104、mol/L,将二者等体积混合后,混合液中氢离子的物质的量为:c(H+)=mol/L≈5×103、mol,所以pH=-lg5×103、=2+0.3=2.3,所以合理选项是A。反馈 收藏 ...
解析: 设体积均为V L,则n(H + )分别为10 -2 mol·L -1·V L、10 -4 mol·L -1·V L,混合后n(H + )=(10 -2 +10 -4 ) mol·L -1·V L,所以c(H + )= ,pH=-lg =2.3。 分析总结。 将ph2和ph4的两种盐酸以等体积相混合则混合后的溶液的ph约为结果...
百度试题 结果1 题目强酸与强酸混合:25℃时,(pH)=2的盐酸和(pH)=4的盐酸溶液等体积混合后,所得溶液的(pH)= 。相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏
百度试题 结果1 题目室温下pH=2的盐酸与pH=4的盐酸,若按1∶10的体积比混合后,溶液的[H+]为___,pH为___;若等体积混合后,溶液的pH为___。 相关知识点: 试题来源: 解析 [H+] [OH-] [H+] pH=-lg[H+] 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目pH=4的盐酸与pH=2的盐酸以等体积混合后,溶液的pH最接近于A.2.0B.2.3C.3.5D.7.0 相关知识点: 试题来源: 解析 利用近似规律,两强酸等体积混合,pH=pH小0.3=2 0.3=2.3,选B项。反馈 收藏
a.用pH计测量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,可证明HClO为弱酸 b.用pH试纸测量0.01mol·L-1HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸 c、用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸 ...
将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积相混合,则混合后的溶液的pH约为( )A.3 B.2.3 C.3.3 D.6 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 C 解析:强酸pH=1,弱酸部分电离,c(H+)<0.1 mol·L-1,所以pH>1。 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
应该是PH=3