解析 【解析】pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合后,设体积均为VL,混合液中氢离子的物质的量为:n(H+)=VL×10-2mol/L+VL×10-4mol/L=0.0101Vmol,则混合溶液中氢离子浓度为:c(H+)==5.05×10-3mol/L,所以pH=-lg5.05×10-3=3-lg5.05=2.3,则混合后溶液的pH为2.3,故选D。【答案】D...
pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合后,设体积均为VL混合液中氢离子的物质的量为: n(H^+)=VL*10^(-2)mol/L+VL*10^(-4)mol/L=0.0101Vmol 则混合溶液中氢离子浓度为: c(H^+)=(0.0101Vmol)/(2VL)=5.05*10^(-3)mol/L,所以pH=-lg5.05*10^(-3)=3-lg5.05=2.3 ,则混合后溶液的pH为2.3故...
相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]A [解析] [详解]pH=2的盐酸c(H+)=102、mol/L,pH=4的盐酸c(H+)=104、mol/L,将二者等体积混合后,混合液中氢离子的物质的量为:c(H+)=mol/L≈5×103、mol,所以pH=-lg5×103、=2+0.3=2.3,所以合理选项是A。反馈 收藏 ...
PH=2的盐酸[H+]=0.01mol/L PH=4的盐酸[H+]=0.0001mol/L 如果是等体积混合,混合后,[H+]=(0.01+0.0001)/2=0.00505mol/L 混合后pH=-log,[H+]=-log0.00505=-(-3+log5.05)==-(-3+0.7)=2.3 分析总结。 ph2的盐酸与ph4的盐酸混合后溶液的ph为多少结果...
PH =2的稀盐酸溶液与PH =4的稀盐酸溶液等体积混合.所得到的溶液的PH =2.3 混合溶液中C(H+)=(0.01mol/L+0.0001mol/L)/2=0.005mol/L, 所得到的溶液的PH =2.3 分析总结。 ph2的稀盐酸溶液与ph4的稀盐酸溶液等体积混合结果一 题目 PH =2的稀盐酸溶液与PH =4的稀盐酸溶液等体积混合.所的溶液的PH...
百度试题 结果1 题目将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积相混合,则混合后的溶液的pH约为( )A.3 B.2.3 C.3.3 D.6 相关知识点: 试题来源: 解析 C 解析:强酸pH=1,弱酸部分电离,c(H+)<0.1 mol·L-1,所以pH>1。反馈 收藏
1.PH=2的盐酸,和PH=4的盐酸溶液等体积混合后,计算所得溶液的PH值.2.计算PH=11的Ba(OH)2溶液与PH=9的NaOH溶液按体积比1比1的混合后的PH.3.在25摄氏度时,100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的0.6mol/LNaOH溶液混合后,溶液的PH等于多少 答案 1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH...
例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于( ) A.2.0 B.2.3 C.3.5 D.3.7 解析:由题意PH=4的盐酸,c(H+)1=1.0×10-4mol/L;PH=2的盐酸,c(H+)2=1.0×10-2mol/L.c(H+)混=(1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V)/2V=5.0×10-3mol/L,PH= 2.3.故应选B. P...
解析 2.3 PH-2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/. P1=4的溶液中的氢离子浓度为0.0001mol/l. 等体积混合后,氢离子浓度为:(0.01+0.0001)/2=0.00505mo11 p1--1g(0.00505)-3-1g5.05-2.3 两种强酸溶液等体积混合后的pl等于p小的加上0.3,两种强碱 溶液等体积混合后的pl1等于plH大的减去0.3 ...
百度试题 结果1 题目室温下pH=2的盐酸与pH=4的盐酸,若按1∶10的体积比混合后,溶液的[H+]为___,pH为___;若等体积混合后,溶液的pH为___。 相关知识点: 试题来源: 解析 [H+] [OH-] [H+] pH=-lg[H+] 反馈 收藏