酸碱度pH是影响硝化作用的重要因素。硝化细菌对pH反应很敏感,在pH中性或微碱性条件下(pH为8~9的范围内),其生物活性最强,硝化过程迅速。 当pH>9.6或<6.0时,硝化菌的生物活性将受到抑制并趋于停止。 若pH>9.6时,虽然NH4+转化为NO2—和NO3—的过程仍然异常迅速,但是从NH4的电离平衡关系可知,NH3的浓度会迅速增加。
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序___.(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强___,也是沸点最高的___.(判断正误填“是“或“否“)(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,...
如图所示(以起始生成物浓度为0为例):反v(正)v(逆)t1时间(t)理解化学平衡状态应注意以下三点:①前提:“一定条件下的可逆反应”,“一定条件”通常是指一定的温度和压强.②实质:v正=v逆≠0.③标志:“反应混合物中各组分的浓度保持不变”.浓度没有变化,并不是各种物质的浓度相同.对于一种物质来...
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为___mol, 收集到标准状况下的气体体积为___。某无色溶液中可能存在Na+、Ba2...
;离子浓度大小为:不水解离子>水解的离子>显性的离子>隐性的离子,所以离子浓度大小为:c(so 4 2- )>c(mn 2 )>c(h )>c(oh - ),故答案为:mn 2 2h 2 o⇌mn(oh) 2 2h ;c(so 4 2- )>c(mn 2 )>c(h )>c(oh - ). 来源于百度教育 由毛**进行上传 贡献内容 本文仅代表作者观点不...
o.若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水(都用惰性材料做电极),如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5l,当其浓度从1.5mol/l降至1.3mol/l时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%(已知该温度下氯化钠溶解度为32克,计算结果保留三位有效数字) 县单起于象眼民成造确下空元那按标存 a. 氧化铁 b. 氯化亚铁 ...
图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,co的转化率与温度的关系。 (2)co转化反应的平衡常数 k (a) ___ k (c)(填“>”“<”或“=”,下同),在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中co转化速率 ___ α型,e点转化率出...
(6)取一定质量的固体d溶解于200ml的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/l的naoh溶液,生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v关系如图2所示,则硫酸的浓度为 ,固体d中含fe化合物的物质的量为 . 查看本题试卷 高考化学铝及其化合物推断题综合经典题含答案 115阅读 1 2020-2021全国各地备战高考化学分类:铝及其...
则平均速率v(no 2 )=$\frac{0.06mol/l}{10min}$=0.006mol/(l•min),故答案为:0.006mol/(l•min); ②由于容器体积相同,且反应为气体体积不变的反应,故按照等比加料,达到的是等效平衡,故甲和丙为等效平衡,即丙中所达的平衡状态和甲相同,而由于丙中反应物的浓度大于甲,故反应速率比甲快,到达平衡...
则平均速率v(no 2 )=$\frac{0.06mol/l}{10min}$=0.006mol/(l•min),故答案为:0.006mol/(l•min); ②由于容器体积相同,且反应为气体体积不变的反应,故按照等比加料,达到的是等效平衡,故甲和丙为等效平衡,即丙中所达的平衡状态和甲相同,而由于丙中反应物的浓度大于甲,故反应速率比甲快,到达平衡...