1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢? 怎么算呀.有没有公式什么的. 麻烦说仔细点,我基础不好的. 2关于“水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?
百度试题 结果1 题目3.常温下 pH与溶液中 c(H^+) 、 c(OH^-) 的换算pH=-1gc(H^+)→c(H^+)=^(-1)=Lddddddd^2=(L) c(OH^-)=(K_W)/(10^(-pH))=10^-=1*L^(-1) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上
百度试题 结果1 题目3.常温下pH与溶液中c(H+)、c(OHˉ)的换算pH=-1gc(H^+)→c(H^+)=10^(-pH)=L^(-1) 1,c(OH^-)=(Kw)/(10^(-p)H)=1*10^(-1)*10^(-1)。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上
解析 3.10^(-p) 结果一 题目 常温下pH与溶液中c(H+)、c(OH)的换算pH=-lgc(H+)→c(H+)=mol·L-1,)Kw 10mol·L-1。 答案 10-PH相关推荐 1常温下pH与溶液中c(H+)、c(OH)的换算pH=-lgc(H+)→c(H+)=mol·L-1,)Kw 10mol·L-1。
pH值与氢离子浓度换算表 pH [H+],mol/L pH [H+],mol/L n.00 1.00×10-n n.50 3.16×10-(n+1) n.05 8.91×10-(n+1) n.55 2.82×10-(n+1) n.10 7.91×10-(n+1) n.60 2.51×10-(n+1) n.15 7.08×10-(n+1) n.65 2.25×10-(n+1) n.20 6.31×10-(n+1) n.70 2.00...
(1)1.8×10-3 (2)B c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+) (3) (4)2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O 【解析】 试题分析;(1)一水合氨的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-,则根据第一组实验中的数据可知氨水的电离平衡常数Kb==。 (2)0.1mol/L氨水溶液的pH小于13,则B曲线表示氨水的滴定曲线。A点氨水过量...
C.在25℃时,KW=c〔H+〕×c〔OH﹣〕=10﹣14,c〔OH﹣〕=,PH=﹣lgc〔H+〕,依据AG和pH的计算公式可得AG=lg=lg=2〔7﹣pH〕,故C正确; D.在25℃时,0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液c〔OH﹣〕=1×10﹣1mol•L﹣1,c〔H+〕=1×10﹣13mol•L﹣1,AG=lg=﹣12,故D错误. 应选C. [分析]25℃时,...
归纳规律: 若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求POH,再根据PH+POH=PKw,换算出PH。 II、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释: ...
解析 试题分析:将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中OH- 的浓度是 ,则根据水的离子积常数可知c(H+ )= =2×10- 10 mol/L,答案选D。 考点:考查强间混合时氢离子浓度的有关计算 点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确强碱混合时要首先...