1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢? 怎么算呀.有没有公式什么的. 麻烦说仔细点,我基础不好的. 2关于“水溶液中的离子平衡”的问题.ph值 与 酸中的 c[H+]如何互相换算?比如 0.1mol/L 盐酸的 ph是多少?c[H+]呢?2mol/L 醋酸的ph值是多少?c[H+]呢?1mol/L 的甲酸 ph是 2 .c[H+]呢?
3.常温下pH与溶液中c(H+)、c(OH)的换算pH=-lgc(H^+)→c(H^+)=c(HCl_2) l · L-',c(OH^-)=(K_W)/(10^(-pH))mol⋅L^(-1) 答案 3.10^(-p)相关推荐 13.常温下pH与溶液中c(H+)、c(OH)的换算pH=-lgc(H^+)→c(H^+)=c(HCl_2) l · L-',c(OH^-)=(K_W)...
百度试题 结果1 题目3.常温下pH与溶液中c(H+)、c(OHˉ)的换算pH=-1gc(H^+)→c(H^+)=10^(-pH)=L^(-1) 1,c(OH^-)=(Kw)/(10^(-p)H)=1*10^(-1)*10^(-1)。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏
pH值与c(H+)之间的换算公式 pH值与氢离子浓度c(H+)之间的换算关系可以通过以下公式表示: 公式:pH = -lg[c(H+)] 在这个公式中,lg表示以10为底的对数,c(H+)代表溶液中氢离子的活度(在稀释的溶液中,氢离子的活度大致等同于其浓度)。通过这个公式,我们可以将氢离子浓度...
换算公式为: pH=−log10[c(H+)]pH = - \log_{10} [c(H^+)]pH=−log10[c(H+)]。 这里,[ ] 表示浓度,log10\log_{10}log10 表示以 10 为底的对数。 举个例子,如果氢离子浓度 c(H+)c(H^+)c(H+) 是1.0×10−7mol/L1.0 \times 10^{-7} mol/L1.0×10−7mol/L,那...
百度试题 结果1 题目3.常温下pH与溶液中c(H+)、c(OHˉ)的换算pH=-1g⋅c(H^+)→c(H^+)=10^(-p) 1c(OH^-)=(Kw)/(10^(-p)H)mol⋅L^(-1)。 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目3.常温下 pH与溶液中 c(H^+) 、 c(OH^-) 的换算pH=-1gc(H^+)→c(H^+)=^(-1)=Lddddddd^2=(L) c(OH^-)=(K_W)/(10^(-pH))=10^-=1*L^(-1) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上 反馈 收藏
1306 化学吧 ph=4.5的溶液中c(H+)是ph=6.5溶液的100倍,这话对不? 分享10赞 化学吧 lvzhilinking 2012江苏高考题有疑问?2012年江苏高考题:25度时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图7 所示。那么这个D项: 向W ...
归纳规律: 若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),再求PH,或引用PH定义,由c(OH-)直接求POH,再根据PH+POH=PKw,换算出PH。 II、溶液稀释后的PH的计算 1、强酸或强碱的稀释: ...
换算。①pH = 0 的 H2SO4溶液中 + ) = lmol-LH, c(OH ) = 10H4mol-LH, H2SO4溶液抑制 H2O 的电离,则由 出0 电离出的 c(H+) = 10_14mol-L_ 1,②0.05mol-L_ 1 的Ba(OH)2溶液中 c(OH 「)= 0.1mol・L「i, c(H + )= 10_13mol-L_1, Ba(OH)2溶液抑制 吐0的电离,...