(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___; (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___. 上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80 mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率α1等于___;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,α2___α1(填“大于”、“小于...
故答案为:P(s)+3232Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1;②由图象可知,PCl3和Cl2反应生成1molPCl5放出93KJ的能量,则反应的热化学方程式为PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-93 kJ•mol-1,故答案为:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-93 kJ•mol-1. 点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的...
实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。 已知:PCl3熔点为-112℃,沸点为75.5℃。易被氧化,遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。 (1)A中反应的化学方程式为___。 (2)B中所装试剂名称是___,E中碱石灰的作用是___。 (3)实验时,检查装置气密性后,向C装置的曲颈甑中加入红磷,打开止水夹K通...
一定条件下磷与干燥的CL2反应,若0.25g磷消耗314mL的氯气(标准状况),则产物PCL3与PCL5物质的量的比为(磷与氯气反应的方程式为:2P+3CL2=2PCL
(12分)氮、磷、铋都是VA族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问: (1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5? (2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。 (3)热电材料Bi2Te(3-x)的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由 +0.01变到 -0.01,应在5.000 g Bi2Te...
(14分)用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75OC)。已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下: 请根据图中装置回答下列问题: (1)检查该装置气密性的方法是 (2)为得到氯气,若B中加入MnO2,则A中应加入,发生反应的化学方程式为。
用图示装置制取PCl3.在E中放入足量白磷.将氯气不间断地通入E.氯气与白磷就会发生反应.并放出热量.已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应.它们熔沸点数据如下: 熔点 沸点 PCl3 -112℃ 75℃ PCl5 148℃ 200℃请根据图中装置回答下列问题:(1)检查该装置气密性的方法是 .(2)为
用图示装置制取PCl3.在E中放入足量白磷.将氯气不间断地通入E.氯气与白磷就会发生反应.并放出热量.已知:PCl3和 PCl5遇水强烈反应.它们熔沸点数据如下: 熔点沸点PCl3-112℃75℃PCl5148℃200℃请根据图中装置回答下列问题:(1)检查该装置气密性的方法是 .(2)为得到氯