(6分)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)。 (1)写出反应的平衡常数表达式; (2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。 (3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,达平衡后, PCl5的分解率是多少?
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-99kJ•mol-1①PCl5(g)分解为两种单质时的热化学方程式为2PCl3(g)=2P(s)+3Cl2(g)△H=+810kJ•mol-1.②将9.3g固体单质磷与V L(标准状况)氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ,则V=12.32L. 试题答案 分析(1)因为磷是催化剂,故第二个步骤应有单质磷生成,故...
PCl3(g)═P(s)+ Cl2(g)△H2K2K1、K2表示该反应的平衡常数.则PCl5(g)═P(s)+ Cl2(g)该反应的△H=(用△H1、△H2表示),反应的平衡常数K=(用K1、K2表示).(2)在210℃时,将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应:2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g) 测得数据如下表:...
PCl3和PCl5能发生如下水解反应:PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl,现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl2,恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L-1 NaOH溶液,恰好完全中和。计算:(1)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之...
【题目】五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到: PCl_3(g)+Cl_2(g)⇌PCl_5(g) △H=-93.0kJ/mol_0某温度下,在容积恒定为2L的密闭容器中充入2.00mol PCl_3 和1.00mol Cl2,一段时间后反应达到平衡状态,不同时刻PC5的物质的量如表所示,下列说法不正确的是()t/s...
1PCl3和PCl5能发生如下水解反应:PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl,现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加热条件下缓缓通入0.020molO2,恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2,充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀,过滤后得到2.5L滤液,测得pH为12...
Mn2++Cl2↑+2H2O;实验过程中,为减少PCl5的生成,应控制氯气的通入速率;故答案为:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;氯气的通入速率; (3)碱石灰的作用:一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解;二是吸收多余的Cl2,防止污染环境。PCl3遇水反应的化学方程式PCl3+3H2O= H3PO3+ 3HCl;答案:PCl3+3H2O= H3PO3...
蒸气组成为PCl5 (1分) 呈三角双锥体。三角双锥分子无极性,有两种键长。 (2分)(注:若答成四方锥体不给分,因它有极性,与题面给的信息不符)(2) PCl5 = PCl3 + Cl2 氯分子 Cl-Cl 三氯化磷分子 (本小题共3分) (压力为计算值的两倍表明1mol PCl5完全分解成1molPCl3和1mol Cl2,共2mol。气体由等摩...
(12分)氮、磷、铋都是VA族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。试问: (1) 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5? (2) 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。 (3)热电材料Bi2Te(3-x) 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由 +0.01变到 -0.01,应在5.000 g Bi2...