的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式;(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。 试题答案 在线课程 (1)K=或K=(2分)(2)K=0.45(2分) 试题分析:(1)化学常数是在一定条件...
【题目】(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。2P(s)+3CL_2(g)⇌2PCl_3(g) △H=-612kJ⋅mol^(-1)2P(s)+5Cl_2(g)⇌2PCl_5(g) △H=-798kJ⋅mol^(-1)气态PCl生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为。(2)不同温度下反应CO(g)+H_2O(g)⇌CO_2(g...
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是( ) A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5生成 B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ/mol ...
【题目】11.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g充入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl_2(g)⇌PCl_5(g) , △H0 并于10min时达到平衡。有关数据如下:下列判断正确的是A.10 min内, v(Cl_2)=0.02mol/(L⋅min)B.升高温度,反应的平衡常数增大C.反应达到平衡时容器...
【题目】红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g),反应过程如下:① 2P(s)+3Cl_2(g)==-2PCl_3(g)△H_1=-612kJ/mol②2P(s)+5Cl_2(g)==2PCl_5(g)△H_2=798kJ/mol气态PCl5生成气态 PCl_3 和 Cl_2 的热化学方程式为 ...
在固定容积的容器中盛有1molPCl5.200℃时发生如下反应:PCl5达到平衡时.PCl5体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中.最初投入2molPCl5.达平衡时.PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系是( )A.M<NB.M>NC.M=ND.无法比较
②由图象可知,PCl3和Cl2反应生成1molPCl5放出93KJ的能量,则反应的热化学方程式为PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-93 kJ•mol-1,故答案为:PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-93 kJ•mol-1. 点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用,题目难度不大,注意正确理解并运用盖斯定律,注意热化学方程式的...
5.氯是重要的化工原料.PCl3.PCl5是有机合成中重要的催化剂.(1)已知乙酸在单质磷的催化下.氯气能取代羟基上的一个氯原子.其催化反应过程分为如下两个步骤.请填写空白处:3Cl2+2P=2PCl3.2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P.+3Cl2△H=-612kJ•mol-1PCl3△H=-99kJ•mol-1
一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g) △H<0,在2L的密闭容器中充入2 mol PCl3和2 mol Cl2,进行行到4min时,测得n(PCl
在固定容积的容器中盛有1mol PCl5.200℃时发生如下反应:PCl5达到平衡时.PCl5体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中.最初投入2molPCl5.达平衡时.PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系是( ) A.M<NB.M>NC.M=ND.无法比较