PbCl₂的溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。它是描述在一定温度下,难溶强电解质PbCl₂在饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数的表达式。具体地,PbCl₂的溶度积表达式为: Ksp(PbCl₂) = c(Pb²⁺) × c²(Cl⁻) 这里,c(Pb²⁺)表示铅离子的浓度,c(Cl⁻)表示氯离子的浓度。溶度积常...
为了确定PbCl2的标准Ksp值,我们需要进行一系列的实验。以下是一种常见的实验方法: 材料: -氯化铅(PbCl2)样品 -蒸馏水(纯净水) -玻璃容器 -平衡器或磁力搅拌器 -毛细管 步骤: 1.预先称量所需的氯化铅样品,并将其转移到玻璃容器中。 2.添加适量的蒸馏水至容器中,使其充分溶解,并进行充分搅拌。 3.使用毛细管...
当ph减小,pbcl2的溶解度基本不变。PbCl2溶液显中性,不存在水解,氯化铅的溶度积: c(pb 2+)*(c(Cl -)^2)=Ksp由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子,氯离子浓度有关,与水中氢离子浓度无关。所以,温度一定,ph减小,且溶质中铅离子,氯离子浓度不变时,氯化铅溶解度不变。相关知识:溶解度:在一定温度下,...
已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,PbCl2(s) 2Cl-(ap)⇌(PbCl)_4^(2-)(ap) ΔH>0,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8。20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。下列说法正确的是( ) A. 盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小 B. x、y两点对应的溶液中...
这种化学物质的Ksp在25℃时为1.17×10-5。PbCl2是一种离子化合物，在溶解过程中，Pb2+和Cl-之间存在强烈的离子相互作用，在一定温度下，PbCl2的饱和溶液中，Pb2+和Cl-的浓度乘积是一个常数，这个常数即为Ksp。
[解答]PbCl2在饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:PbCl2(s) Pb2+(aq)+2Cl-(aq),假设Cl-为x,则Pb2+浓度为 x,由于Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)=1.6×105、 , 则 x×x2=1.6×105、 , x3=3.2×105、 , x= mol/L= mol/L=3.2×102、mol/L, 故答案为A。 [分析]根据Ksp的表达式进行计算即可...
解析 B 解析:由PbCl2的溶解平衡方程式可知 Ksp[PbCl2]=[Pb2+][Cl-]2,0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中[Cl-]=0.3 mol·L-1,则有 [Pb2+]·(0。3 mol·L-1)2=1.7×10-5 mol3·L-3⇒[Pb2+]=1。9×10-4 mol·L-1。 答案:B反馈 收藏 ...
1. PBCL2标准KSP是什么? PBCL2标准KSP是一种高级软件框架,它是基于知识结构化协议来创建复杂工程项目所需的高级数据结构和技术解决方案。它结合了知识共享、分布式架构、数据交换、认知服务等相关功能,使技术团队可以快速高效地构建复杂结构。KSP框架在PBCL2中是关键的,它为不同类型的技术团队增加了大量的可行性和可...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 ---PbCl2 = Pb2+ + 2 Cl-初始(mol/L):0.13 0平衡:0.13+ s ≈ 0.13 2s[Pb2+][Cl-]^2 = Ksp0.13 (2s)^2 = Ksp已知:s = 5.7*10^-3 mol/L代入上式即可求出Ksp来. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 pbcl2中加入Nacl 为什么...
能否用ksp解释pbcl2和pbcro4沉淀转化的原因：沉淀转化的原因本来就是其溶度积差异使然。故当然可以。不只是要看氯离子的浓度，而应该看氯离子的量的多少。如果是相同物质的量的氯化氢和氯化钠当然应该是一样的，但如果是相同质量的这两种物质，就不一样了。这个过程应该是沉淀的转化，PbCl2+S2-=PbS+...