PbCl₂的溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。它是描述在一定温度下,难溶强电解质PbCl₂在饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数的表达式。具体地,PbCl₂的溶度积表达式为: Ksp(PbCl₂) = c(Pb²⁺) × c²(Cl⁻) 这里,c(Pb²⁺)表示铅离子的浓度,c(Cl⁻)表示氯离子的浓度。溶度积常...
为了确定PbCl2的标准Ksp值,我们需要进行一系列的实验。以下是一种常见的实验方法: 材料: -氯化铅(PbCl2)样品 -蒸馏水(纯净水) -玻璃容器 -平衡器或磁力搅拌器 -毛细管 步骤: 1.预先称量所需的氯化铅样品,并将其转移到玻璃容器中。 2.添加适量的蒸馏水至容器中,使其充分溶解,并进行充分搅拌。 3.使用毛细管...
当ph减小,pbcl2的溶解度基本不变。PbCl2溶液显中性,不存在水解,氯化铅的溶度积: c(pb 2+)*(c(Cl -)^2)=Ksp由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子,氯离子浓度有关,与水中氢离子浓度无关。所以,温度一定,ph减小,且溶质中铅离子,氯离子浓度不变时,氯化铅溶解度不变。相关知识:溶解度:在一定温度下,...
PbCl2溶于水存在平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体,Pb2+的
这种化学物质的Ksp在25℃时为1.17×10-5。PbCl2是一种离子化合物，在溶解过程中，Pb2+和Cl-之间存在强烈的离子相互作用，在一定温度下，PbCl2的饱和溶液中，Pb2+和Cl-的浓度乘积是一个常数，这个常数即为Ksp。
[答案]A [解析] [详解]PbCl2在饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),假设Cl-为x,那么Pb2+浓度为x,由于Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)=1.6×105、,那么x×x2=1.6×105、,x3=3.2×105、,x= mol/L= mol/L=3.2×102、mol/L,故答案为A。反馈...
PbCl2在 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液中的溶解度是×10-3 mol·L-1,计算在同温度下PbCl2的Ksp(不考虑盐效应的影响)。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:沉淀平衡时有:PbCl_2(s)⇌Pb^(2+)+2Cl^- S +S 2S≈即 [Pb2+]≈·L1、[Cl-]=2S = 2××103、 (mol·L1、)∴Ksp(AgCl)= [Pb2+]...
能否用ksp解释pbcl2和pbcro4沉淀转化的原因：沉淀转化的原因本来就是其溶度积差异使然。故当然可以。不只是要看氯离子的浓度，而应该看氯离子的量的多少。如果是相同物质的量的氯化氢和氯化钠当然应该是一样的，但如果是相同质量的这两种物质，就不一样了。这个过程应该是沉淀的转化，PbCl2+S2-=PbS+...
交换下来的H+用已知浓度的NaOH溶液滴定，根据用去的NaOH溶液的体积，即可算出PbCl2饱和溶液的浓度，从而算出KSP(PbCl2)。 n(OH-)=n(H+)=2n(Pb2+)CPb2 PbCl2(固)⇌Pb2++2Cl- 1CNaOHVNaOH2VPb2 2222 Ksp(PbCl2)[Pb][Cl]4[Pb]仪器及试剂 离子...
因此,当溶液中Pb²⁺与Cl⁻结合时,若浓度超过溶度积(Ksp≈1.7×10⁻⁵),会析出白色絮状沉淀。例如,向硝酸铅溶液中加入稀盐酸,可观察到PbCl₂沉淀生成。 2. 温度与浓度的影响 PbCl₂的溶解度随温度升高显著增大。例如,在100℃的热水中,其溶解度可升至约3.34 g/100 ...