1.首先,将实验中使用的溶液体积(V)以及待测物质(PbCl2)的摩尔浓度(M)记录下来。 2.然后,根据摩尔浓度计算溶液中Pb2+和Cl-各自的浓度。因为PbCl2溶解时生成1 mol的Pb2+和2 mol的Cl-。 3.根据产生的物质浓度,计算Pb2+和Cl-的离子活度(a)。离子活度可以通过根据浓度使用活度系数或离子活度表获得。 4.最后...
PbCl2溶于水存在平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),Ksp=1.7×10-5,在0.1mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体,Pb2+的
已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbI2)=7.1×10-9,Ksp(PbS)=8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和
能否用ksp解释pbcl2和pbcro4沉淀转化的原因：沉淀转化的原因本来就是其溶度积差异使然。故当然可以。不只是要看氯离子的浓度，而应该看氯离子的量的多少。如果是相同物质的量的氯化氢和氯化钠当然应该是一样的，但如果是相同质量的这两种物质，就不一样了。这个过程应该是沉淀的转化，PbCl2+S2-=PbS+...
这种化学物质的Ksp在25℃时为1.17×10-5。PbCl2是一种离子化合物，在溶解过程中，Pb2+和Cl-之间存在强烈的离子相互作用，在一定温度下，PbCl2的饱和溶液中，Pb2+和Cl-的浓度乘积是一个常数，这个常数即为Ksp。
已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbI2)=7.1×10-9,Ksp(PbS)=8.0×10-28.若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀,则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是( ) A、Na2S、NaI、NaCl B、NaCl、NaI、Na2S C、NaCl、Na2S、NaI D、NaI、NaCl、Na2S ...
[答案]A [解析] [详解]PbCl2在饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),假设Cl-为x,那么Pb2+浓度为x,由于Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)=1.6×105、,那么x×x2=1.6×105、,x3=3.2×105、,x= mol/L= mol/L=3.2×102、mol/L,故答案为A。反馈...
[答案]A[答案]A[解析][详解]PbCl2在饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),假设Cl-为x,则Pb2+浓度为1-2x,由于Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)·c2(Cl-)=1.6×10-5,则1-2x×x2=1.6×10-5,x3=3.2×10-5,x=33.2×10-5 mol/L=332×10 mol/L=3.2×10-2 mol/L,故答案为A。
溶度积。二氯化铅的ksp是二氯化铅的溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。氯化铅，也称为二氯化铅，化学式为PbCl2，分子量为278.11。
已知Ksp(PbCl2)=1.7*10^-5,那么饱和PbCl2溶液中的Cl-浓度是多少?能否用AB2型沉淀计算公式 溶解度S=【三次根号下(Ksp)】/4进行计算? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 就是溶解度S=[三次根号下(Ksp)/4] 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...