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PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知:i.PbCl2微溶于水ii. △H>0(1)浸取过程中为提高浸出率,方法除搅拌、粉碎外,还可 。 浸取反应的离子反应方程式为:H++Cl-+PbS+MnO2...
PbCl2的晶体结构属于正交晶系,空间群为Pnma。它的晶胞中包含了一个铅原子和两个氯原子,铅原子位于中心位置,氯原子位于两侧。铅原子和氯原子通过共价键相互连接,形成了晶体结构。PbCl2晶体呈现出典型的离子晶体特征,其中铅离子为正离子,氯离子为负离子。 PbCl2具有一些特殊的性质。首先,它是一种白色固体,在常温下呈...
方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸,根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣,PbS中S元素被氧化成SO42-,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe...
PbCl2的晶体结构属于正交晶系,空间群为Pnma。每个Pb离子都被六个Cl离子包围,而每个Cl离子则被三个Pb离子包围。这种离子包围的结构使得PbCl2具有稳定的晶体结构。Pb离子和Cl离子之间通过离子键相互结合,形成晶体。 PbCl2的晶体结构中,Pb离子的氧化态为+2,而Cl离子的氧化态为-1。PbCl2是一种典型的离子化合物,其中...
PbCl2是氯化铅。氯化铅是一种无机化合物，化学式为PbCl2。它是一种白色结晶性粉末，具有较低的熔点和沸点。在常温下，氯化铅相对稳定，但在潮湿的环境中容易吸湿并发生水解反应。氯化铅在许多领域都有应用。在化学实验中，它常用作试剂，例如在沉淀反应中用于检测银离子。此外，氯化铅还用于制造其他铅...
PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。 已知:i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0 (1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应,请将离子反应...
为了确定PbCl2的标准Ksp值,我们需要进行一系列的实验。以下是一种常见的实验方法: 材料: -氯化铅(PbCl2)样品 -蒸馏水(纯净水) -玻璃容器 -平衡器或磁力搅拌器 -毛细管 步骤: 1.预先称量所需的氯化铅样品,并将其转移到玻璃容器中。 2.添加适量的蒸馏水至容器中,使其充分溶解,并进行充分搅拌。 3.使用毛细管...
[解答]A.由流程可知,加入盐酸和NaCl,原料中的MnO2和PbS发生反应生成MnSO4和PbCl2 , 该反应的离子方程式为:8H++2Cl-+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O,选项正确,A不符合题意; B.加入饱和NaCl溶液后,溶液中c(Cl-)增大,可逆反应PbCl2 (s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)正向移动,增大PbCl2在水中...
pbcl2是不是沉淀pbcl2是不是沉淀 氯化铅不是沉淀。白色结晶性粉末,易溶于热水、浓盐酸、氯化铵、硝酸铵,氯化钠溶液和氢氧化钠溶液,微溶于甘油,难溶于冷水和稀盐酸,不溶于醇。有毒。微溶于水,溶于碱液中。 1 分子式:PbCl2 分子量:278.10密度:5.85熔点:501℃沸点:950℃ 性状:白色斜方晶体 摩尔质量:278.10...