白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为11P_4+60CuSO_4+96H_2O=2OCu_3P+24H_3PO_4+6OH_2SO_4(Cu3P难溶,其中P元素的化合价为-3价),则下列说法正确的是 A. 反应中只有一种元素被还原 B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C. 白磷既做氧化剂又做还原剂,其个数比为5:6 D. 此反应的离子方程式为:11P_...
解答: 解:Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到﹣3价,部分磷元素由0价上升到+5价,磷元素的化合价既上升又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参与反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂, 则由电子守恒可知,有1 mol的CuSO4...
这个反应中,白磷(P4)与硫酸铜(CuSO4)和水(H2O)反应,生成硫酸铜(CuSO4)、磷酸(H3PO4)和氢气(H2)。反应中铜离子(Cu2+)与磷原子(P4)发生氧化还原反应,铜离子(Cu2+)被还原为铜原子(Cu),磷原子(P4)被氧化为磷酸(H3PO4)。 请注意,白磷和硫酸铜的反应可能存在一定的危险性,因为磷是一种可燃物,而且硫酸铜...
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 P4是白磷p4是什么
已知白磷(P4)与CuSO4滞液反应的化学方程式为:P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4.则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 A.2/5mol B.1/10mol C.11/5mol D.1/20mol
试题解析:Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,则由电子守恒可知,有1 mol的CuSO4参加...
【解析】Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,结合电子守恒来解答. 试题解析:Cu元素的...
C、 1 5 mol D、 2 5 mol 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应的计算 专题:计算题 分析:Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂...
A、反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,化合价降低元素是Cu和P,所在的反应物P4和CuSO4是氧化剂,化合价升高元素是P,所在的反应物P4还原剂,故A错误;B、在反应中,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,11molP4参与反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6...
P4剧毒.不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒.反应为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4.下列说法正确的是 [ ] A. P4是还原剂.CuSO4是氧化剂 B. 1 mol P4可还原mol的P4 C. 被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5∶6 D. 0.6 mol CuSO4可氧化0.11 mol的P4