【配平化学方程式】..可以帮助大家配平方程式…不会的可以问问我,我也可以锻炼锻炼自己。。不过上课期间就不能上网了。。额,好不给面子。。==什么都没有。。
试题解析:Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,则由电子守恒可知,有1 mol的CuSO4参加...
【解析】Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂,60mol硫酸铜做氧化剂,只有6mol的P4做还原剂,结合电子守恒来解答. 试题解析:Cu元素的...
这个反应中,白磷(P4)与硫酸铜(CuSO4)和水(H2O)反应,生成硫酸铜(CuSO4)、磷酸(H3PO4)和氢气(H2)。反应中铜离子(Cu2+)与磷原子(P4)发生氧化还原反应,铜离子(Cu2+)被还原为铜原子(Cu),磷原子(P4)被氧化为磷酸(H3PO4)。 请注意,白磷和硫酸铜的反应可能存在一定的危险性,因为磷是一种可燃物,而且硫酸铜...
C、 1 5 mol D、 2 5 mol 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应的计算 专题:计算题 分析:Cu元素的化合价由+2价降低到+1价,CuSO4是氧化剂,P4部分磷元素由0价降低到-3价,部分磷元素由0价升高到+5价,磷元素的化合价既升高又降低,所以P4既是氧化剂又是还原剂,若有11molP4参加反应,其中5mol的P4做氧化剂...
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 P4
1已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为:P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4,则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 ( ) A. 2/5 mol B. 1/5 mol C. 11/5 mol D. 1/20 mol 2已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为:P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4, 则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量...
所以配平方程式是没用的.这里只要用电子得失就行了.1mol CuSO4变成 (1/3)Cu3P 需要1mol电子(+2价变+1价),1mol P4 变成 4mol H3PO4放出20mol电子,所以答案就是1/20=0.05mol 结果一 题目 已知白磷P4与硫酸铜溶液反应的化学方程式为P4+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4,则1molCuSO4能氧化白磷的物质的...
已知白磷(P4)与CuSO4滞液反应的化学方程式为:P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4.则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 A.2/5mol B.1/10mol C.11/5mol D.1/20mol
60H2SO4,则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是 [ ] A.2/5molB.1/5mol C.1 1/5mol D.1/20mol 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源: 题型: 已知白磷(P4)与CuSO4滞液反应的化学方程式为:P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4,则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 A.2/5mol B....