只是想知道不同OH基团pKa的相对顺序而非绝对值），阴离子能量越低说明对应的酸性越强，pKa越小。
①碱性: 叔丁醇pKa=16.73,水pKa=15.74,在热力学上叔丁氧基负离子比氢氧根负离子碱性强,可以对酸性较弱的物质去质子化 ②位阻: 为估计分子的大小,我们计算了叔丁氧基负离子与氢氧根负离子的范德华体积(0.001 electrons/Bohr^3电子密度构成的等值面围成的体积)(随机点密度2000个/Bohr^3) t-BuO- OH- 我们可以...
第三是OH-具有电子对的碱，可以以路易斯酸碱理论来理解，这系列的物质可视为路易斯酸，跟一个OH-结合，就等于捕获一对电子，这反应产生的能量值越高，就是越优先反应。第四是以硬软酸碱理论来考虑，硬跟硬反应，软跟软反应，OH-是硬的，所以它喜欢正离子直径越小、价越高的结合。这样，第一考虑是...
答案 有机酸与有机碱也有自己的pKa与pKb值,多元的弱酸与弱碱也可以算的.具体计算公式手边倒是没有,西农的化学书不错,讲得也很详细,你可以去看看.有机酸碱的问题讲得比较详细.相关推荐 1我想问一下,是不是所有的酸碱都有pKa和pKb?也就是能用公式求出来.还是需要是质子酸和碱?不带质子也不带OH-的有机碱...
当Qc>Ksp时，溶液对于有关离子而言是过饱和，有沉淀生成；通常认为当溶液中某种离子的浓度达到10的负5次方级别时，可认为这种离子已经完全沉淀。比如溶液中的三价铁离子，由溶度积规则可知当溶液中铁离子的实际浓度积等于其溶度积常数时，氢氧化铁开始生成沉淀，即有：[铁离子]×[氢氧根]^3=Ksp=4.0...
影响pKa的主要有5个 1:电荷((electrical)charge)。很容易看出,H3O+的酸性大于H2O大于OH- 同理,NH4+的酸性大于NH3。 这样的例子可以举无数个,只要记住共轭酸的酸性更大。 2:轨道(orbital)。在第二篇中提到过,杂化中s占比越大,则“s轨道毗邻原子核的区域电子密度远高于p轨道,而在这个区域受内层电子的屏蔽效应...
题目 已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算1.HB的Ka、B-的pKb、Kb2.0.1mol.L-1HB溶液的【H+】、ph3.0.1mol.L-1B- 溶液的[OH-]、pOH、pH 相关知识点: 试题来源: 解析1.HA=H+ + A-Ka=[H+]*[A-]/[HA]=10-5A- + H2O = HA + OH-Kb=[HA]*[OH-]/[A-]=Kw/Ka=10-14/106-5=10-9...
由于氧原子的电负性高于硫原子的电负性,所以-OH中氧对氢的作用力强于-SH中硫对氢的作用力,也即-SH比-OH中的氢离子更容易释放出来,也就是说-SH比-OH的酸性更强,所以,“乙硫醇的酸性(pKa约为11)强于乙醇(pKa约为17)”。 00分享举报 此回答由管理员 雨后送蓑衣 推荐为最佳回答。
可以看看 @想象中老师的回答 为什么水合氢离子在水中的pKa是-1.7？www.zhihu.com/question/...
水的离子积Kw是pH值的基础(表2-5)。这是一种方便的方法,可以在1.0 M H+和1.0 M OH−之间的范围内指定任何水溶液中H+(以及OH−)的浓度。符号p表示的是负对数。术语pH由表达式定义 对于25℃的精确中性溶液,其中氢离子的浓度为1.0 × 10−7 M,则pH值可计算为: ...