解:O2分子的分子轨道表达式为: O2 [(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1] O2+、O2、O22的分子轨道表达式为: O2+ [(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1] O2 (1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)2(*
答:O2的分子轨道式:O2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1 (π*2pz)1] 键级=(6-2)/2=2,在π*轨道上有2个成单电子,因此表现为顺磁性。 O2+、的分子轨道式:O2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1],键级 = (6-1)/2 = ,在π*轨...
如下图所示A图适用于O2，F2分子，B图适用于B2，C2，N2分子，B图与A图相比，出现σ2p和π2p能级颠...
o2的分子轨道式 氧气的分子轨道表示式是(σ1s)2(σ*1s )2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π2py)1(π2pz)1 表示成这样的话O2+的分子轨道式又该怎么写?解答：O2分子的键级为2 O2+失去的那个电子在反键轨道上 失去一个单电子 O2+的分子轨道式为 (σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)...
O2： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]O2(+)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]O2(-)： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*...
一个简单的分子轨道可以由未杂化的氧原子构建,其中核间的轴为z轴:因为每个氧原子贡献8个电子,因此O2就有16个电子,它们中的两个位于一对简并的π*轨道。因为这些轨道没有重叠,三重态时附加的交换相互作用(K)使得其能量较低。(这经常被称为Hund规则,严格意义上,此规则只适用于原子。因此当Hund规则应用于分子时...
写出O2分子的分子轨道表达式,据此判断下列双原子分子或离子:O2+、O2、O2-、O22-各有多少成单电子,将它们按键的强度由强到弱的顺序排列起来,并推测各自的磁性。 相关知识点: 试题来源: 解析答:O2 σ1s2σ1s*2σ2s2σ2s*2π2py2π2pz2σ2px2π2py*1π2pz*1 O2+有一个单电子 顺磁性 ...
解答一 举报 O2[ K K(σ2s)2(σ*2s)2(σ2p x) 2(π2p y)2(π2p z)2N2 [ K K(σ2s)2(σ*2s)2(π2p y)2(π2p z)2(σ2p x)2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 根据分子轨道理论判断O2 +,O2,O2 -,O2 2-的键级和单电子数 求详解,急用!马上就考试了! O2,...
o2–分子轨道是指氧分子中的一个负离子态。氧分子是由两个氧原子组成的,每个氧原子有6个电子。在氧原子上,有两个2s电子和四个2p电子。当两个氧原子结合形成氧分子时,这些电子会重新排列成分子轨道。 我们来看氧分子的基态。氧原子的2s和2p轨道会形成分子轨道。在氧分子中,两个2s轨道会相互叠加形成两个分子轨...