晶体结构中羟基之间的O-H-O氢键案例:https://www.bilibili.com/video/BV1LwFfe2Ekz 如需论文PDF文档和CIF[5]文件,请从以下链接下载: 链接:https://pan.baidu.com/s/14qQePsgE5yXVUSBrhTLqRw 提取码: yw6s 参考文献 [1] (a) Allen, F. H. The Cambridge Struct
直接将Q1定为氢,结果如图2所示。 ▲图2 羧基之间的O-H-O氢键 虽然这个H和两个O成键,但并不会引发PLAT303警报(参见推文“CheckCIF-PLAT303”),因为这正是PLAT303释义(图3)中提到的特殊情况(A hydrogen atom between two oxygen atoms is a special case.)。 ▲图3 PLAT303释义 该氢键模式如图4所示。 ▲...
氢键的类型(1)分子间氢键,如水中,O—H…O—。(2)分子内氢键,如。(1)(2) 氢键的影响因素①在A—H…B—中,氢键的键能的大小与A、B的电负性大小有关,电负性越
解析 A 解析:氢键能够表示为:X-H…Y,氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大,形成的氢键越强。氢键的强弱还和Y的半径大小有关,Y的半径越小,越能接近H-X键,形成的氢键也越强。例如F的电负性最大,半径又小,因此F-H…F是最强的氢键,O-H…O次之,O-H…N又次之,N-H…N最弱。 答案...
水分子个氨分子中的氢原子都不在一条直线上，这是根据氧原子和氮原子的电子云的空间伸展方向确定的。它们的电子云都不在一条直线上，所以氢原子也不共线。首先
根据只有和电负性大的元素（如O，N，F等）相连的H与电负性大的元素（如O，N，F等）相连才能形成氢键，元素的电负性越大，形成的氢键越强．评价：【解答】解：电负性：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，故电负性：F＞O＞N，故氢键的强度：③F-H…F＞①O-H…O＞④O-H…N＞②N-H…N，故选A．
在之前的推文“晶体结构中羧基之间的O-H-O氢键及其处理”中介绍过一例分子间羧酸之间的O-H-O氢键,最近处理晶体数据遇到一个分子内的O-H-O氢键,残余峰Q1明确提示了氢原子的位置,如图1所示。 ▲图1 羧基之间的残余峰提示氢原子位置 直接将该Q峰指认为氢原子即可,如图2所示。 ▲图2 分子内O-H-O氢键 参考文...
2.【氢键的强弱比较★★】下列几种氢键:①O-H…O,②N-H…N,③F-H…F,④O-H…N,按氢键从强到弱的顺序排列正确的是 ()A.③>①>④>② B. ④C.
4种氢键①O -H …O、②N -H …N、③ F -H … F、④O—H…N,由强到弱的顺序为 相关知识点: 试题来源: 解析 解析F、O、N的电负性依次降低,F -H、O -H、N —H键的 极性依次降低,故F -H …F中氢键最强,其次为O -H …O,再 次是O -H …N,最弱的为N —H …N。 答案 ...
解答解:同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大,则:电负性:F>O>N,元素的电负性越大,形成的氢键越强,所以故氢键的强度:③F-H…F>①O-H…O>④O-H…N>②N-H…N, 故选C. 点评本题主要考查氢键的形成条件和强弱的比较,理解氢键形成的条件是解题的关键,注意抓住元素电负性大小进行比较,题目难度不大. ...