直接将Q1定为氢,结果如图2所示。 ▲图2 羧基之间的O-H-O氢键 虽然这个H和两个O成键,但并不会引发PLAT303警报(参见推文“CheckCIF-PLAT303”),因为这正是PLAT303释义(图3)中提到的特殊情况(Ahydrogenatom between two oxygen atoms is a special case.)。 ▲图3 PLAT303释义 该氢键模式如图4所示。 ▲图...
在之前的推文“晶体结构中羧基之间的O-H-O氢键及其处理”中介绍过一例分子间羧酸之间的O-H-O氢键,最近处理晶体数据遇到一个分子内的O-H-O氢键,残余峰Q1明确提示了氢原子的位置,如图1所示。 ▲图1 羧基之间的残余峰提示氢原子位置 直接将该Q峰指认为氢原子即可,如图2所示。 ▲图2 分子内O-H-O氢键 参考文...
氢键的类型(1)分子间氢键,如水中,O—H…O—。(2)分子内氢键,如。(1)(2) 氢键的影响因素①在A—H…B—中,氢键的键能的大小与A、B的电负性大小有关,电负性越
解答:解:电负性:同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大,故电负性:F>O>N,故氢键的强度:③F-H…F>①O-H…O>④O-H…N>②N-H…N, 故选A. 点评:本题主要考查氢键的形成条件和强弱的比较,难度不大.注意元素电负性与氢键强度的关系. 练习册系列答案 ...
(1)冰中O—H…O氢键的作用能为 18.8kJ⋅mol^(-1) ,而(HF)中F—H…F氢键的作用能为28.1 kJ·mol。H2O的熔点、沸点比HF高的原因是(2)
解答解:同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大,则:电负性:F>O>N,元素的电负性越大,形成的氢键越强,所以故氢键的强度:③F-H…F>①O-H…O>④O-H…N>②N-H…N, 故选C. 点评本题主要考查氢键的形成条件和强弱的比较,理解氢键形成的条件是解题的关键,注意抓住元素电负性大小进行比较,题目难度不大. ...
水分子个氨分子中的氢原子都不在一条直线上，这是根据氧原子和氮原子的电子云的空间伸展方向确定的。它们的电子云都不在一条直线上，所以氢原子也不共线。
解:F、O、N三种元素的非金属性依次减弱,所以电负性依次减小,所以F-H,O-H,N-H结合非金属的能力依次减弱,因此氢键的强弱顺序为F>O>N;对与O-H…N,N-H…N的比较,可以从得电子的能力来看,由于O的得电子能力大于N,因此O-H的电子云与N-H的电子云相比,O-H的电子云更偏向O,远离H,因此在O-H…N,N-H…...
百度试题 结果1 题目4.氢键的类型(1)氢键,如水中,O—H…O—。(2)氢键,如CH 相关知识点: 试题来源: 解析 4.氢键的类型(1)分子间氢键,如水中,O—H…O—2)分子内氢键,如CH 反馈 收藏
解析 A 解析:氢键能够表示为:X-H…Y,氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大,形成的氢键越强。氢键的强弱还和Y的半径大小有关,Y的半径越小,越能接近H-X键,形成的氢键也越强。例如F的电负性最大,半径又小,因此F-H…F是最强的氢键,O-H…O次之,O-H…N又次之,N-H…N最弱。 答案...