答案 看情况.这两种分子,NO2是sp2杂化,HN3是sp杂化.在这种情况下,大多数是进一,即2.5作3,3.5作4进行考虑.但也有特例,如ClO2价层电子对数是3.5,但根据它有大π键,很明显是sp2杂化.相关推荐 1NO2和HN3中的N是什么杂化的?遇到这种用VSEPR算出来的价层电子对数不是整数的分子,该怎么处理?反馈 收藏
(NO2)-中N是sp2杂化 会形成什么样的大派键 相关知识点: 试题来源: 解析 Π3 4.3中心4电子离域键 结果一 题目 (NO2)-中N是sp2杂化 会形成什么样的大派键 答案 Π3 4.3中心4电子离域键相关推荐 1(NO2)-中N是sp2杂化 会形成什么样的大派键 ...
Π3 4。3中心4电子离域键
3.(根据VSEPR理论,可预言)NO2-为角型,夹角略小于120°,N取sp2杂化轨道。(2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4. (3分) 注:只要图形中原子的相对位置关系正确即可得分;画出其他合理配位结构也得分,如氧桥结构、NO2-桥结构等 练习册系列答案
(NO2)-中N是sp2杂化 会形成什么样的大派键 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Π3 4.3中心4电子离域键 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 N(NO2)3的中心N原子为什么不是sp3杂化而是sp2杂化. 二氧化氮中的氮是不等性SP2杂化吗 NO2和HN3中的N是什么...
角度3:分子结构分析4.在物质结构中,N、 C、Cl的杂化类型分别是什么?5.CIO 中Cl的价层电子对数是多少?是什么立体构型?IN=N NH NO2HN6.BNCP中阳离子Co.HN的中心原子为N一NH3NO2N =I NCo3+,其配体是什么?配位数是多少?配位原子是什么?N=N7. 1 mol-NO2中σ键数目为多少?N一8.BNCP中存在的作用...
看情况。这两种分子，NO2是sp2杂化，HN3是sp杂化。在这种情况下，大多数是进一，即2.5作3,3.5作4进行考虑。但也有特例，如ClO2价层电子对数是3.5，但根据它有大π键，很明显是sp2杂化。