步骤1:检查装置的气密性。步骤2:将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶,只有NO2气体与KI溶液发生反应,通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算,其物质的量为3.600×10-4mol。步骤3:将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中,用蒸馏水洗涤吸收瓶3次,洗涤液并入锥形瓶中。步骤4:向锥形瓶中滴加少...
综上所述，NO2与KI反应生成的产物主要包括KNO2和I2。在这一过程中，氮原子从+5价降低到了+3价，碘原子则从-1价升高到了0价，形成了反应的两个主要产物。这样的反应过程充分体现了氧化还原反应的基本原理，展示了化学反应中元素价态变化的规律。
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3NO2+KI=3NO+KIO3 反应过程是NO2和水反应生成NO和HNO3,HNO3氧化I-生成NO和IO3-
NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,容易导致误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。已知信息:①NO2-在酸性条件下可氧化Fe2+ ②NaNO2可以与KI反应生成碘单质 ③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 ④AgNO2(白色),难溶于水,可溶于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定,容易分解。 (1) 请你根据上述提供的信息顺序,逐一...
利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是()a ba中反应b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与
因为NO2遇水发生反应,生成硝酸,而硝酸有强烈的氧化性,而KI的I被氧化成I2,这个I2遇到淀粉会变蓝,这是特性.
4.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b中现象不能证明a中产物生成的是(A)a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液变蓝B Cu与浓H2SO4生成SO2品红溶液褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH酚酞溶液变红b CH3CHBrCH3与 NaOH 乙醇溶液生D溴水褪色成丙烯 ...
K、O的化合价几乎可以说非常稳定，也不管 那I的化合价就有可能是从-1上升到0，生成碘单质。还可以升到+1，因为N的非金属性更强所以是有NI3这样的产物的……那么，I升到0时候，N可以降到+2，也就是生成了NO，I2，K2O；N还可以降到+1，这个比较少见，生成N2O基本可以不考虑了；不可以到0，...
亚硝酸是一种与醋酸酸性相当的弱酸.不稳定.通常在室温下立即分解.(1)写出亚硝酸的电离方程式: .(2)在酸性条件下.当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应.且I-被氧化为I2时.产物中含氮的物质为 .(3)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去.已知此反应体系中含有Al.NaAlO2.NaNO2