2NO+O2=2NO2 在热化学里边会把它当做可逆,一般情况下按不可逆的 2NO+O2=2NO2 2 1 2 1mol 0.5mol 1mol 生成NO2 1mol,所以是NA个分子. 分析总结。 题目是这样的标况下224lno与05molo2混合后充分反应最后得到个no2分子na代表阿伏加得罗常数结果...
1.3NO2+H2O⇌HNO3+NO的反应特点:可逆反应、正反应放热、正反应气体体积缩小,低温、高压可以使平衡向正反应方向移动提高二氧化氮的吸收率; 2.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,在生产中,通入空气可以使一氧化氮变成二氧化氮,能使更多的二氧化氮转化为硝酸。结果...
一氧化氮和氧气的反应并不是可逆反应。一氧化氮和氧气极易反应。方程式:2NO+O2===2NO2,一氧化氮,化学式NO, 相对分子质量30.01,氮的化合价为+2。无色无味气体,难溶于水的有毒气体。当它与氧气反应后,可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮(NO2),二氧化氮可与水反应生成硝酸。 一氧化氮为双原子分子,分子构型...
但NO与O2的反应并不满足这些条件,因此它们之间的反应是不可逆的。
答案 这是一个可逆反应,正负反应同时进行,但逆反应占主导,可以认为常温常压不反应,高温高压可以反应相关推荐 1二氧化氮和氧气反应吗?今天上课好老师辩论了一番,但还是没结果,我对这问题很怀疑的.4NO + 3O2=2N2O5 4NO2 + O2 =5N2O5 这两反应会发生吗?反馈...
【解析】可逆反应2NO2=N2O4,正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向着逆反应方向移动,二氧化氮气体是红棕色气体,四氧化二氮气体为无色气体,平衡逆向进行,二氧化氮浓度增大,混合气体颜色变深故选A.【化学平衡的影响因素(v-t图象)】(1)浓度:a、增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,平衡正向移动(左图);减小反应物浓度...
解析:①生成n mol O2,就是消耗2n mol NO2,即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率,能表示v(正)=v(逆),正确。 ②表示同一方向的反应速率,不能表示v(正)=v(逆),不正确。 ③只要发生反应,或者说不论反应是否达到平衡,NO2、NO、O2的速率之比就为2∶2∶1,它不能反映可逆反应是否达到平衡,不正确。 ④温度...
A、反应是可逆反应，反应混合物都为气体，过程中和平衡状态下三者共存，不能说明到达平衡状态，故A错误．B、单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，是反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、NO2是红棕色，混合气体颜色不变，说明NO2浓度不变，确定反应达到平衡状态，故C正确；D...
一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2;②单位时间内生
可逆反应2NO2∠A2NO+O2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) A. NO2、NO和O2三者共存 B. 单位时间内生成n molO2的同时生