(1)一般正离子半径小,负离子半径大。 (2)同一元素的正离子中,电核越多半径越小。 (3)同一周期的正离子中,半径随电荷增加而减小。 (4)同族元素同价离子的半径自上而下增加。 (5)镧系和锕系元素的同价离子半径随原子序数增加而缓慢减小。 习题反馈 收藏
5.42 比较下列各对元素或离子的半径大小,并说明原因。(1) Sr与Ba;(2)Ca与Sc;(3)Ni与Cu;(4)Zr与Hf;(5) $$ S ^ { 2 - }
分析:(1)Ni是28号元素,其原子核外有28个电子,根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式;Ni原子有2个未成对电子,第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素,同一周期,元素的电负性随着原子序数的增大而增大;(2)①影响离子晶体的因素有电荷因素和半径因素;②NaCl中钠离子的配位数为6;(3)题中给出了两物质...
的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO,故答案为:>;(3)因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6,故答案为:6;6;(4)晶胞中镧原子数8×1818=1;镍原子数=1+8×1212=5,所以该合金的化学式为:LaNi5,...
(4)NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm,则两种物质的熔点NiO___FeO(填“>”或“<”),判断依据是___.(5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为___,C22-与O22+...
解:(1)r(H)r(He),稀有气体外层电子充满,为范德华半径。 (2)r(Ba)r(Sr)周期数增大。 (3) r(S_c)r(Ca) 同一周期,Sc核电荷大,并开始填充3d轨道。 (4)r(Cu)r(Ni) d^(10) 蔽大。 (5) r(Z_1)≈r(Ht) 系收缩的影响。 (6) r(S^(2-))r(S) 同一元素电子数增多,斥力增大。 (...
( 3 )丁二酮肟常用于检验 Ni 2+ :在稀氨水中,丁二酮肟与 Ni 2+ 反应生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用 “” 表示出氢键。 ___ ( 4 ) NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表: NiO 晶胞中 Ni 2+ 的配位数为 ___ ...
具有7个或7个以上d电子的金属原子或离子,其d电子要占据反键轨道eg*,因而不稳定。6095分裂能随金属离子电荷增高而增大, Ni4+电荷高,使分裂能大于成对能,而采取低自旋排布t2g6eg*0,呈反磁性。6096强场:0>Pt2g6eg0未成对电子数为0弱场:0<Pt2g4eg2未成对电子数为46097dxz...
分析(1)镍属于28号元素,Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2,所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第 VIII族;(2)离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高;(3)甲醇分子内的O-C-H键角为109°28′,甲醛分子略小于120度;(4)该配合物的配...
(3)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO,故答案为:>;(4)若该反应中有4mol N-H键断裂,则有1molN2H4参加反应,生成氮气1.5...