百度试题 题目Co2+,Ni2+,Mn2+水合离子半径大小次序是( ) A. Co2+>Ni2+>Mn2+ B. Co2+<Ni2+<Mn2+ C. Ni2+<Co2+<Mn2+ D. Co2+>Mn2+>Ni2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 C.Ni2+<Co2+<Mn2+ 反馈 收藏
5.42比较下列各对元素或离子的半径大小,并说明原因。(1)Sr与Ba;(2)Ca与Sc;(3)Ni与Cu;(4)Zr与Hf;(5) S^(2-) S;6) Na^+ 与 Al^(3+) ;(7) Sn^(2+) 与 Pb^(2+) ;(8) Fe^(2+) 与 Fe^(3+) 。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1) BaSr 同族元素,Ba比Sr多一电子层;(2) CaS_...
( 3 )丁二酮肟常用于检验 Ni 2+ :在稀氨水中,丁二酮肟与 Ni 2+ 反应生成鲜红色沉淀,其结构如图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用 “” 表示出氢键。 ___ ( 4 ) NiO 的晶体结构类型与氯化钠的相同,相关离子半径如下表: NiO 晶胞中 Ni 2+ 的配位数为 ___ ...
Co2+、Ni2+、Mn2+水合离子半径大小次序是( )。A.CO2+>Ni2+<Mn2+B.Co2+<Ni2+<Mn2+C.Ni2+<Co2+<Mn2+D.Co2+>Ni2+>Mn2+的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提
(1)一般正离子半径小,负离子半径大。 (2)同一元素的正离子中,电核越多半径越小。 (3)同一周期的正离子中,半径随电荷增加而减小。 (4)同族元素同价离子的半径自上而下增加。 (5)镧系和锕系元素的同价离子半径随原子序数增加而缓慢减小。 习题反馈
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO,故答案为:>;(3)因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的...
下列各组原子或离子半径变化顺序不正确的是()。 A. P^(3-)S^(2-)Cl^-F^- B. CoNiCuZn C. K^+Ca^(2+)Fe^(2+)Ni^(2+) D. VV^(2+)V^(3+)V^4+ 相关知识点: 试题来源: 解析 解:B。 (提示:过渡元素的原子半径一般按周期表由左至右逐渐变小,但Cu、Zn达3d全充满后对4s 电子的屏蔽...
(3)根据题意可知Ni2+半径小于Fe2+,所带电荷数相同,所以NiO中离子键更强,晶格能更大,所以熔点NiO>FeO; (4)Cu+失去的是全充满的3d10电子,Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子,Cu+的核外电子排布更稳定,失去第二个电子更难,所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能; (5)根据均摊法Ni原子的个数为=5,La原子的...
【答案】 3d 8 4s 2 5 A 6 离子所带电荷数越高,离子半径越小,则晶格能越大,熔点越高 5 3 6 0.18 【解析】 ( 1 )依据 Ni 的最外层电子排布式作答; ( 2 ) A. CO 与 N 2 互为等电子体,互为等电子体的两种物质结构相似; B. 依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答; C...
(2)CC14分子的空间构型是正四面体,其中心原子采取sp3杂化,与CC14互为等电子体的一种离子是SO42- (填写离子符号).(3)PC13属于极性分子(填“极性”或“非极性”).(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同,其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm,则熔点 FeO<NiO (填“>”、“...