百度试题 题目Co2+,Ni2+,Mn2+水合离子半径大小次序是( ) A. Co2+>Ni2+>Mn2+ B. Co2+<Ni2+<Mn2+ C. Ni2+<Co2+<Mn2+ D. Co2+>Mn2+>Ni2+ 相关知识点: 试题来源: 解析 C.Ni2+<Co2+<Mn2+ 反馈 收藏
5.42比较下列各对元素或离子的半径大小,并说明原因。(1)Sr与Ba;(2)Ca与Sc;(3)Ni与Cu;(4)Zr与Hf;(5) S^(2-) S;6) Na^+ 与 Al^(3+) ;(7) Sn^(2+) 与 Pb^(2+) ;(8) Fe^(2+) 与 Fe^(3+) 。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1) BaSr 同族元素,Ba比Sr多一电子层;(2) CaS_...
的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO,故答案为:>;(3)因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6,故答案为:6;6;(4)晶胞中镧原子数8×1818=1;镍原子数=1+8×1212=5,所以该合金的化学式为:LaNi5,...
(3)根据题意可知Ni2+半径小于Fe2+,所带电荷数相同,所以NiO中离子键更强,晶格能更大,所以熔点NiO>FeO; (4)Cu+失去的是全充满的3d10电子,Ni+失去的是3d84s1上的4s1电子,Cu+的核外电子排布更稳定,失去第二个电子更难,所以铜的第二电离能高于镍的第二电离能; (5)根据均摊法Ni原子的个数为=5,La原子的...
的离子半径为72 pm。 ⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式,并简述理由。⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨,可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明,该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据,所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。 ⑶ 实验...
解:(1)r(H)r(He),稀有气体外层电子充满,为范德华半径。 (2)r(Ba)r(Sr)周期数增大。 (3) r(S_c)r(Ca) 同一周期,Sc核电荷大,并开始填充3d轨道。 (4)r(Cu)r(Ni) d^(10) 蔽大。 (5) r(Z_1)≈r(Ht) 系收缩的影响。 (6) r(S^(2-))r(S) 同一元素电子数增多,斥力增大。 (...
百度试题 结果1 题目下列各组原子和离子半径变化的顺序,不正确的一组是()。(A) P^(3-)S^(2-)Cl^-F^-(B) K^+Ca^(2+)Fe^(2+)Ni^(2+)(C)CoNiCuZn(D) VV^(2+)V^(3+)V^(4+) 相关知识点: 试题来源: 解析 解:C。 反馈 收藏 ...
(3)Ni与CO能形成配合物,CO中含有1根键,2根键,配位键也属于共价键,也为键,该分子中键为:与键个数为:,为,正确答案:1:1。4)晶体结构相同时,离子半径越小离子键强度越高,半径比小,的晶格能比大,熔点;正确答案:>;Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大。
分析(1)镍属于28号元素,Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2,所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第 VIII族;(2)离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高;(3)甲醇分子内的O-C-H键角为109°28′,甲醛分子略小于120度;(4)该配合物的配...
镁的氢化物中氢密度为0.101,镁与氢核间距194.8,氢共价半径37,镁离子半径721.求氢化物中氢存在形式2.氢化物与镍制的该物质Mg2NiH4面心顶点被镍原子占据镁配位数相等,则镁原子的位置?3.晶胞参