解析:(1)Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。(2)利用Ni2+与Fe2+的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO的,故熔点:NiO〉FeO。(3)利用题给信息,类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O的配位数均为6.(4)由“均摊法"可知每个晶胞中含有:1个La、5个Ni,故该合金的化学式为LaNi5。(5)①在...
[解析](1)Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2;(2)晶格能与离子半径有关,其他因素相同时,离子半径越大,晶格能越小;(3)由信息可知NiO与氯化钠的晶胞相似,所以Ni和O的配位数均为6;(4)La在8个顶点,所以晶胞单独占有的La原子的个数为8×1/8=1;Ni有4个位于前、后、左、右...
ni基态核外电子排布式 Ni(单质号28)的核外电子排布式为[Ar]3d8 4s2,当只考虑价外电子时,Ni的原子结构属于非常典型的d8框架,这表明Ni元素具有高度的相对化学稳定性。 该核外电子排布式表明Ni有8个外面电子,其分别位于3d轨道中。每个3d轨道容下最多6个电子,但Ni原子只有8个外面电子,因此d轨道只有半填充。
已知镍(Ni)的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,镍离子(Ni2+)的核外电子排布式是?A.1s22s22p63s23p63d64s2B.1s2
(1)Ni原子的核外电子排布式为___; (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni 2+ 和Fe 2+ 的离子半径分别为69pm和78pm,则熔
按要求填空根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。基态 Ni^(2+) 、 Fe^(3+) 、 S^(2-) 的电子排布式分别为 答案 【解析】Ni的原子序数为28,根据构造原理,基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,故Ni^(2+) 的电子排布式为 1s^22s^22p^63s^23p^63d^8 ;基态Fe原子的电子排...
分析(1)镍属于28号元素,根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式;(2)离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高;(3)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,据此判断Ni0晶胞中Ni的配位数;...
解析(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。 (2)NiO、FeO都属于离子晶体,熔点高低受离子键强弱影响,离子半径越小,离子键越强,熔点越高。(3)因为NiO晶体结构类型与NaCl相同,而NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数都是6,所以,NiO晶体Ni2+、O2-的配位数也是6。(4)根据晶胞结构可计算,一个合金晶胞中,La:8×...
对于镍（Ni）的电子排布，它的原子序数是28，所以我们需要根据电子的填充规则来确定电子的排布。按照能级填充顺序，电子会依次填充到不同的能级或轨道上，以满足能量最低原则。镍的电子排布如下：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8 解析：- 1s能级上有2个电子（2个s轨道）- 2s能级上有2...
按要求填空(1)Ni基态原子核外价电子排布式为___,元素Cr与N中基态原子核外未成对电子数较多的是___。溶液和小苏打溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理___。(3)向AgCl的悬浊液中加入NaI溶液有AgI黄色沉淀生成,是因为___。(请用离子反应方程式说明)(4)以、为原料,溶液为电解质设计成燃料电池...