【解析】(1)Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2;(2)晶格能与离子半径有关,其他因素相同时,离子半径越大,晶格能越小;(3)由信息可知NiO与氯化钠的晶胞相似,所以Ni和O的配位数均为6;(4)La在8个顶点,所以晶胞单独占有的La原子的个数为8×1/8=1;Ni有4个位于前、后、左、...
该核外电子排布式表明Ni有8个外面电子,其分别位于3d轨道中。每个3d轨道容下最多6个电子,但Ni原子只有8个外面电子,因此d轨道只有半填充。此外,Ni还有2个4s轨道电子,由于4s轨道在能量上比3d轨道低,因此,4s轨道电子在d-轨道电子围绕原子核非常外围,构成“过渡”格式。 另外,Ni的外面电子能够以自由正电子的形式存在...
百度试题 题目已知镍(Ni)的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,镍离子(Ni2+)的核外电子排布式是?相关知识点: 试题来源: 解析 1s22s22p63s23p63d8 反馈 收藏
对于镍（Ni）的电子排布，它的原子序数是28，所以我们需要根据电子的填充规则来确定电子的排布。按照能级填充顺序，电子会依次填充到不同的能级或轨道上，以满足能量最低原则。镍的电子排布如下：1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8 解析：- 1s能级上有2个电子（2个s轨道）- 2s能级上有2...
解答 解:(1)镍属于28号元素,根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式,Ni的核外电子排布式是[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2,故答案为:[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2;(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越...
(1)Ni元素原子核外有28个电子,原子核外电子排布为1s^22s^22p^63s^23p^63d^84s^2,3d能级有2个未成对的电子,Ni失去4s能级2个电子形成Ni^(2+),Ni^(2+)离子核外电子排布式为:1s^22s^22p^63s^23p^63d^8, 故答案为:2,1s^22s^22p^63s^23p^63d^8; (2)ClO_4^-中氯原子价层电子对数为4+(7+...
(1)Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2,失去4s能级2个电子形成Ni2+,Ni2+的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d8,故答案为:1s22s22p63s23p63d8;(2)CN-与Ni2+之间形成4个配位键,属于σ键,CN-与Ni2+形成1个[Ni(CN)4]2-配离子时新形成 4个σ键,故答案为:4. (1)Ni的核外电子排布...
解答: 解:①镍属于28号元素,根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式,Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d 84s2;②Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强...
(1)(1)基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C(填元素符号). (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-; (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应. ...