1.介绍HCl-NH4Cl混合液的化学性质和应用领域。 2.阐述测定HCl-NH4Cl混合液中组分含量的重要性和目的。 实验部分: 1.描述实验所用的实验仪器和试剂,例如:PH计、浓盐酸(HCl)、浓氯化铵(NH4Cl)等。 2.详细说明实验步骤,包括: a.首先,准备HCl-NH4Cl混合溶液,可以按照不同比例的HCl和NH4Cl来配制不同浓度的混合液。
采用PH滴定法，用氢氧化钠溶液来滴定。画出PH-V曲线，就可以得到一个PH变动情况的线。再结合物料方程，就可以得到各自含量。第二，也可以采用离子色谱法，来测定NH4+,与Cl的浓度。如果溶液真的就只有二者，NH4+浓度就是NH4Cl浓度，Cl-与NH4+的差值就是HCl了；当然，其他人介绍的化学分析方法也可以用。
HCl-NH4Cl混合溶液中，HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定，而NH4+的酸性太弱（K a=5.6x10-10），不能用NaOH溶液直接准确滴定，当滴定到HCl的计量点时，溶液中剩余的是NH4Cl，溶液呈弱酸性，可用甲基红（变色范围pH=4.4～6.2）作为滴定HCl 的指示剂。由于NH4+的酸性太弱，无法用NaOH溶液直接准确滴定，但可用...
根据酸碱反应的化学平衡,我们可以得出:1 mol NH4Cl需要1 mol NaOH。 所以NH4Cl的量为:7.95 ml/1000 ml*0.1 mol/L = 0.000795 mol。 同样地,我们可以记录下10ml混合液所需要的NaOH滴定值为9.2 ml,推算出HCl的含量为:9.2 ml / 1000 ml * 0.1 mol/L= 0.00092 mol。 通过化学反应方程式NaCl + HCl → NaCl...
HCl 和 NH4Cl 都可以和 NaOH 反应,反应方程式为:NaOH + HCl= NaCl + H2O 、NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl。又 c=0.1mol.L-1 。HCl 是一元强酸可用 NaOH 直接滴定,而 NH4Cl 是一元弱酸其解离常数太小 Ka =5.610-10,Ka<104 不干扰 HCl 滴定过程,可以分步滴定,又因为 CKa <10-8,无法用 NaOH 直接准 确...
氯化铵 和 氯化氢（盐酸）
通过实验,得到了HCl-NH4Cl混合液中各组分的含量。得到的结果显示,混合液中氯离子的含量为4.11mg,铵离子的含量为6.2ml,氯离子的含量为5.02ml。 此次实验中,应用重量分析法和滴定法来分别测定样品中的不同组分,手工操作要求比较高,因此在实验中需要精细地进行化学计量和数据记录。同时,应用实验得到的结果可以为各种工业...
只有共轭酸碱对才能配成缓冲溶液，HCl与NH4Cl不是共轭酸碱对 质子理论的酸碱定义：能给出质子（氢离子）的物质是酸；能接受质子的物质是碱。某酸失去一个质子而形成的碱，称为该酸的共轭碱；而后者获得一个质子后，就成为该碱的共轭酸。由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱，称为共轭酸碱对。
NH4Cl在混合液中的物质质量分数为:20.15% HCl在混合液中的物质质量分数为:6.96% 实验结论: 本实验成功测定了HCl-NH4Cl混合液中各组分的含量,并计算了HCl和NH4Cl在混合液中的物质质量分数。本实验采用了Mohr法测定NH4+和Cl-离子的浓度,掌握了准确测量化学物质浓度的方法和技巧。同时,本实验还加强了实验者对化学化学...
怎样检验NH4Cl和HCl混合溶液中各自的含量? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 加碱根据产生氨气的量确定氯化铵中铵根的量,即氯化铵的根再利用硝酸银,确定出氯离子的量,它减去氯化铵的量就是盐酸的量 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...