怎样鉴别HCL和NH4CL是分析化学实验,要设计的 答案 .加热溶液,不能说现象是有白烟就含有NH4CL(现象不会有白烟) 在溶液中NH4Cl不分解.2.加NAOH溶液,有气体生成表明有NH4CL..这个方法不行.观察现象(闻味,或产生的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)只能证明是否含有NH4Cl,不能证明是否含有NaCl 加热溶液,如果试管底部...
HCl-NH4Cl含量的测定 我们要做设计实验,知道的请帮忙 答案 盐酸-氯化铵是一种缓冲液,应该是酸性的缓冲液,氯化铵是由强酸强碱组成的中性盐类,先测定盐酸: 精确称取基准纯的经110℃2h烘干的碳酸钠1.5g,加入新煮沸的纯水50ml溶解碳酸钠,加入溴甲酚绿-甲基红混合指示剂5滴.被测溶液装过50mL具塞滴定管内,滴定碳酸...
NH4Cl是盐,溶液的酸性是因为NH4+的水解,pH = 5,就是水电离出来的H+的浓度 ＝10^(-5)所以,可以看出,在氯化铵溶液中水的电离程度比较大,是HCl溶液中的 10^（-5） / 10^（-9） ＝ 10000倍.
+ c(NH3·H2O)] = c(Cl-)【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式 质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)
HCl为一元强酸,可直接用NaOH标准溶液滴定;其反应式为:HCl+NaOH=NaCl+2OH NH4Cl是一元弱酸,其解离常数太小不能用NaOH标准溶液直接滴 定,故可用甲醛将其强化,其反应式为:4NH4++6HCHO=(CH2)6NH4++3H++6H2O 反应生成的H+和(CH2)6NH4+﹙K=7.1 10-6﹚可直接用NaOH标准溶液 滴定。 反应到第一化学计量点时...
HCl 是强酸,第一步可直接对其滴定; NH4Cl 是弱 酸,其 cKa<10-8,但可用甲醛将其强化,再进行滴定,该测定方法简 便易行且准确度较高,基本符合实验要求。 一、方法选择依据 测定 HCl–NH4Cl 混合溶液中各组分的含量的方法有三种: 方法一:先用 NaOH 标准溶液滴定至酚酞指示剂显微粉色,测定 HCl 含量,再加 KI ...
【解析】HCl属于共价化合物,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为:H C1: ;氯化铵中氯离子和铵根离子之间通过离子键形成离子化合物,其中铵根中含有共价键,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,电子式为:H;氢氧化钠是氢氧根和钠离子间通过离子键形成的离子化合物,其中的氢氧根中含有共价键,电子式中需要标出...
HCl___NH4Cl___NaOH___ 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】 【解析】【分析】首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;若是离子化合物,其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子不能合并;若是共价化合物,其电子式由对应原子的电子式组成,并要表示出两原子之间的共用电子对情况。【详解】HCl是...
NHNHNH444Cl+NaOH=NHCl+NaOH=NHCl+NaOH=NH333+H+H+H222O+NaClO+NaClO+NaCl。。。又又又c=0.1mol.Lc=0.1mol.Lc=0.1mol.L -1-1-1 。。。HClHClHCl是一元强酸可用是一元强酸可用是一元强酸可用NaOHNaOHNaOH直接滴定,直接滴定,直接滴定,而而而NHNHNH444ClClCl是一是一是一 元弱酸其解离常数太小元弱酸其...