怎样鉴别HCL和NH4CL是分析化学实验,要设计的 答案 .加热溶液,不能说现象是有白烟就含有NH4CL(现象不会有白烟) 在溶液中NH4Cl不分解.2.加NAOH溶液,有气体生成表明有NH4CL..这个方法不行.观察现象(闻味,或产生的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)只能证明是否含有NH4Cl,不能证明是否含有NaCl 加热溶液,如果试管底部...
物料守恒：2[c(NH4+) + c(NH3·H2O)] = c(Cl-)【因为NH4Cl与HCl等浓度，所以2c(NH4+)始 = c(Cl-)】电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)上述两式相减，去掉和得失H+（也就是质子）无关的c(Cl-)就可以得出质子守恒等式 质子守恒：c(H+) = c(OH-) + c(NH4...
HCl-NH4Cl含量的测定 我们要做设计实验,知道的请帮忙 答案 盐酸-氯化铵是一种缓冲液,应该是酸性的缓冲液,氯化铵是由强酸强碱组成的中性盐类,先测定盐酸: 精确称取基准纯的经110℃2h烘干的碳酸钠1.5g,加入新煮沸的纯水50ml溶解碳酸钠,加入溴甲酚绿-甲基红混合指示剂5滴.被测溶液装过50mL具塞滴定管内,滴定碳酸...
抑制 因为氯化铵水解会产生氢离子，加入盐酸后氢离子浓度上升，水解平衡左移，所以是抑制水解 盐酸和氯化氢反应是因为氨水部分电离出氢氧根。水解产生的氨水量极少，不电离，所以不能反应
分析 常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液,盐酸溶液对水的电离起到抑制作用,NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用,一定温度下溶液中离子积常数不变; 解答 解:常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液,盐酸溶液对水的电离起到抑制作用,NH4Cl溶液对水的电离起到促进作用,一定温度下溶液中离子积常数不变;A、pH均等于5,溶...
【解析】HCl属于共价化合物,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为:H C1: ;氯化铵中氯离子和铵根离子之间通过离子键形成离子化合物,其中铵根中含有共价键,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,电子式为:H;氢氧化钠是氢氧根和钠离子间通过离子键形成的离子化合物,其中的氢氧根中含有共价键,电子式中需要标出...
HCl-NH4Cl试液可采用双指示剂法分别滴定HCl和NH4Cl,因为4<pka(氯化铵)<10,所以可准确滴定HCl,而且c*Ka<10-8,不能直接滴定混合酸总量,所以只能分别滴定。 利用V1,V2,和计算公式: 可以计算出HCl和NH4Cl的组分含量。 同时,利用甲醛法将不能直接滴定的NH4Cl转化为其他酸性变得更强,使得反应完成的程度变高和指示剂...
百度试题 结果1 结果2 题目nh4cl+hcl电解发生反正得化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 NH4Cl和HCl 不反应 结果一 题目 nh4cl+hcl电解发生反正得化学方程式 答案 NH4Cl和HCl 不反应相关推荐 1nh4cl+hcl电解发生反正得化学方程式 反馈 收藏
其中HCl为一元强酸,NH4Cl为强酸弱碱盐,两者Ka之比大于105,固可分步滴定。根据混合酸连续滴定的原理,盐酸是强酸,第一步可直接对其滴定,用NaOH滴定,以甲基红为指示剂。氯化铵是弱酸,其Cka≤10-8,但可用甲醛将其强化,加入酚酞指示剂,再用NaOH标准溶液滴定。通过两次滴定可分别求出HCl与NH4Cl的浓度。该方法简便易行...