②NH3 为三角锥形,键角为107°;③H2O为V形,键角为105°;④NH4+ 为正四面体,键角为109°28′;⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键,所以价层电子对数为2,为直线形,键角为180°;所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③;故选B. 点评:本题考查了分子或离子中键角的大小比较,注意根据分子的空间构型...
此时四个电子处于成键状态形成极性共价键，键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳离子，此时氮原子的杂化状态没有改变，但由于失去一个质子，氮原子带正电荷，使得电子云分布发生变化，从而影响键角大小。相较之下，因为带电影响氮原子的电子分布发生改变会影响化学键合的空间立体构型变化...
NH₃、PH₃、AsH₃分子中的键角依次为107°、93.08°、91.8°，逐渐减小。根据VSEPR中同族元素形成同类型化合物时的斥力顺序，处于中心原子的全充满价层里的键和电子之间的斥力大于处在中心原子未充满价层里的键和电子之间的斥力，且N-P-AS的顺序原子半径递增，故本应同为三角锥...
为平面形分子,为正三角形,键角为120°;NCl3、H2O和NH4+中中心原子的价层电子对数都为4,VSEPR模型均为四面体结构,NH4+中N上没有孤电子对,NH4+空间构型为正四面体,键角为109º28ˊ,H2O中O原子上有两对孤电子对,NCl3中N原子上有1对孤电子对,由于电子对之间斥力大小顺序为:孤电子对-孤电子对>孤电子...
键角大小关系:NH4+>NH3>NH2- 答案 [答案]C[答案]C[解析]试题分析:A.NH4+含有的电子数为10,NH3含有的电子数为10,NH2-含有的电子数为10,故A正确;B.NH4+、NH3、NH2-三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化,故B正确;C.NH4+空间构型为正四面体,NH3为三角锥形,NH2为V形结构,故C错误;D.NH4+、NH3、NH2-...
(1)比较键角大小(填“”“=”或“”)。① H_2OH_3O^+②NH, __NH4③ CO_3^(2-)SO_3^(2-)④ NH_3PH⑤ NF_3NCl_3
×(3-3×1)=3,为平面三角形结构,所以BF3键角为120°,故B错误;D.NH4+中价层电子对个数=4+ 1 2×(3+1-1×4)=4,为正四面体结构,所以NH4+键角等于109.5°,故D正确;故选D. 点评:本题考查了分子空间构型及键角,明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键,难点是计算孤电子对的方法,难度不大. ...
下列分子的键角大小次序正确的是()A.NH4+〉NH3〉H2O〉H2SB.NH4+〈NH3〈H2S〈H2OC.NH3〉NH4+〉H2O〉H2SD.NH3〈NH4+〈H2O
百度试题 结果1 题目(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3___NH4+(用“>、<、=”比较),原因是___。相关知识点: 试题来源: 解析 <(1分);氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小(2分); 反馈 收藏