这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排斥,键角要小于没有孤对电子排斥的CH4的键角.而孤对电子越多,排斥力越大,所...
试题来源: 解析 参考答案: CH4是sp3等性杂化,呈正四面体,键角为109°28’,而NH3、H2O为不等性的sp3杂化,由于孤对电子的存在,使得斥力变大,N原子有一对孤对电子,O原子有两对孤对电子,所以NH3的键角为107°18’,H2O的键角为104°45’。反馈 收藏 ...
试题来源: 解析 答:虽然CH4、H2O、NH3分子中,中心体均采取了sp3杂化,但在NH3和H2O分子中的N原子和O原子上均有孤对电子,它们对成键电子的斥力较大,因而使键角变小。CO2分子中,C原子采取sp杂化,sp杂化轨道的形状特征就是直线型,故其键角为180反馈 收藏 ...
广告 用杂化轨道理论解释nh3,h2o的键角为什么比ch4小? 有一对孤对电子占有一个杂化轨道,对周围的三根化学键造成了排斥,所以键角比CH4小。H2O中的O同样是sp3不等性杂化,有两对孤对电子占有... 用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角 杂化,键角109.47° H2O中的O也是sp3杂化,但两个杂化轨道与H形成O-H键,另两...
(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4的小?CO2键角为何是180°? 试题答案 在线课程 (1)是。CH4、H2O、NH3分子中C、N、O原子的杂化轨道都是由一个2s轨道和三个2p轨道组合而成,属于sp3杂化;CO2分子中C原子的杂化轨道是由一个2s轨道和一个2p轨道组合而成,属于sp1杂化;C2H4分子中C原子的杂化轨道是由一个2s轨道...
由于共用电子对的偏向有差异，造成电子对之间的作用力不同，作用效果有差异。而且孤对电子与共用电子对的斥力也不同
答案:CH4分子中的碳原子没有孤电子对,NH3分子中氮原子上含有一对孤电子对,水分子中氧原子含有2对孤电子对,随着孤电子对的增多,对成键电子对的排斥作用增大,故键角逐渐减小。 由于CH4分子中的碳原子没有孤电子对,氨气分子中氮原子上含有一个孤电子对,水分子中氧原子含有2个孤电子对,随着孤电子对的增多,对成...
孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,CH4分子中无孤对电子,NH3分子中含有1对孤对电子,H2O分子中含有2对孤对电子,对成键电子对的排斥作用依次增大,故键角逐渐减小 【详解】 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力。H2O、NH3、CH4中O、N、C原子价电...
NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的变小键角越小，这样键角：CH4＞NH3＞H2O，
NH3和H2O的键角比CH4小是因为孤电子对斥力大,那么CO2的键角为什么是180呢?960化工网专业团队、用户为您解答,有NH3和H2O的键角比CH4小是因为孤电子对斥力大,那么CO2的键角为什么是180呢?的疑问