首先我们可以确定混合液中的配体是氨（NH3），配体的酸性可由其对应的酸 NH4+ 的 pKa 值求得：pKa = pH + log([NH3]/[NH4+])其中，pH 为混合液的 pH，[NH3] 和 [NH4+] 分别是混合液中 NH3 和 NH4+ 的浓度。由于 NH4+ 是弱酸，因此其 Kb 值可以表示为：Kb = Kw / Ka(NH4+)其中...
氨（NH3）和羟胺（NH2OH）在水溶液中的碱性比较如下：氨（NH3）：氨是一种弱碱，在水中部分离解为NH4+和OH-。其碱性较弱，pKa约为9.25。在水溶液中，氨可以接受质子形成氨水（NH4OH）。羟胺（NH2OH）：羟胺是氨的衍生物，也具有碱性，但其碱性比氨弱。羟胺在水中也能部分离解为NH3和OH-。由于...
氨NH3的pKa=36,丙酮CH3COCH3的pKa=20。下列可逆平衡向哪个方向优先? 答案: 反应优先向着生成弱酸、弱碱的方向进行。 你可能感兴趣的试题 问答题 【简答题】某化合物A的分子式为C5H8,在液氨中与NaNH2作用后,再与1-溴丙烷作用,生成分子式为C8H14的化合物B;用KMnO4氧化B得到分子式为C4H8O2的两种不同的酸C和D...
pKa小的化合物相对于pKa大的化合物更酸，反之亦然。笼统的酸碱性定义是基于水的pKa值大约15左右，那么...
由于NH3的pKb= 4.74,因此的NH3的pKa= 9.26,故 ??∵ [Mg2+][NH4+][PO43-]= Ksp 答:? 由于分析天平的每次读数误差为0.1mg,因此,二次测定平衡点最大极值误差为0.2mg,故读数的绝对误差 根据可得 结果表明,称量的绝对误差相同,但它们的相对误差不同,也就是说,称样量越大, 相对误差越小,测定的准确程度也...
HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ?;NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ? 相关知识点: 试题来源: 解析 酸的电离:HA↔A- +H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离:A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw=1×10-14按这个式子计算即可. ...
1）对于NH4与NH3浓度相等，是因为溶液混合（发生中和反应）后，NH3、 NH4+的浓度都是0.05mol/L；2） 已知： 氨 NH3的 pKb = 4.74, 所以：pKa =14.00 - pKb = 9.26 3）浓度都是0.05mol/L的NH3、 NH4+溶液是缓冲溶液的pH计算：pH = pKa + log（c NH4+）/（c NH3）= pKa ...
都可以提供电子对结合裸质子，提现碱性！由于吸电子能力O大于N，因此碱性氨气大于水！
NH3与水..NH3的PKa是9.24水的PKa是15.7这么说来水的碱性比氨气大?这与我们平时说的氨水碱性,不太一致吧,求解惑图里这些不会都是酸性的吧?@宿命的刚翼 求解惑
计算pH=8.00、= 0.2mol∙L-1时MgNH4PO4溶解度。已知:MgNH4PO4pKsp=12.7, NH3 pKb= 4.74, H3PO4pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36。 相关知识点: 试题来源: 解析 解: H3PO4形成常数: = 1/ Ka1 = 1012.36 = 1/ (Ka1Ka2) = 1012.36+7.20 =1019.56 = 1/ (Ka1Ka2 Ka3) = 1012.36+...