首先我们可以确定混合液中的配体是氨（NH3），配体的酸性可由其对应的酸 NH4+ 的 pKa 值求得：pKa = pH + log([NH3]/[NH4+])其中，pH 为混合液的 pH，[NH3] 和 [NH4+] 分别是混合液中 NH3 和 NH4+ 的浓度。由于 NH4+ 是弱酸，因此其 Kb 值可以表示为：Kb = Kw / Ka(NH4+)其中...
由于NH3的pKb= 4.74,因此的NH3的pKa= 9.26,故 ??∵ [Mg2+][NH4+][PO43-]= Ksp 答:? 由于分析天平的每次读数误差为0.1mg,因此,二次测定平衡点最大极值误差为0.2mg,故读数的绝对误差 根据可得 结果表明,称量的绝对误差相同,但它们的相对误差不同,也就是说,称样量越大, 相对误差越小,测定的准确程度也...
氨NH3的pKa=36,丙酮CH3COCH3的pKa=20。下列可逆平衡向哪个方向优先? 答案: 反应优先向着生成弱酸、弱碱的方向进行。 你可能感兴趣的试题 问答题 【简答题】某化合物A的分子式为C5H8,在液氨中与NaNH2作用后,再与1-溴丙烷作用,生成分子式为C8H14的化合物B;用KMnO4氧化B得到分子式为C4H8O2的两种不同的酸C和D...
HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ?;NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ? 相关知识点: 试题来源: 解析 酸的电离:HA↔A- +H+,Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离:A-+H2O↔HA+OH-,Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然,Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw=1×10-14按这个式子计算即可. ...
酸的电离：HA↔A- +H+，Ka=[A-][H+]/[HA]碱的电离：A-+H2O↔HA+OH-，Kb=[HA][OH-]/[A-]很显然，Ka·Kb=[H+][OH-]=Kw=1×10^-14 按这个式子计算即可。用
关注 展开全部 已知NH3的pKb=4.75,则NH4+的酸常数pKa等于() A.4.75 B.9.25 C.5.25 D.7.00 正确答案:B 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询 为...
pH = pKa+ lg──── = 9.26 + lg──── = 9.06 c(NH4+) 0.16 c(NH3)·c(NH4+) 0.10×0.16 β= 2.3───────── = 2.3────── = 0.14(mol/L) c(NH3)+c(NH4+) 0.10+0.16 10分 (0448) 0448 今欲配制 pH 为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL 此缓冲液中加入5.0...
已知NH3水的pKbθ=4.75,H2CO3的pKa1θ= 6.38、pK21θ=10.25,欲配制pH= 9.00的缓冲溶液,可选择的缓冲对是()。 A.NH3-NH4Cl B.H2CO3-NaHCO3 C.NaHCO3-Na2CO3 D.H2CO3-Na2CO3 点击查看答案&解析 手机看题 你可能感兴趣的试题 单项选择题 下列公式中有错误的是()。 A.pH=pKa+lg[HB]/[B-] B.pH...
6.[单选题]已知pKa=9.244,采用0.1000mol/L的HCl溶液滴定等浓度20.00mL的NH3,滴定至计量点时,溶液的pH___ A.5.122___
HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ;NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ?网友 1 最佳答案 回答者:网友 用水的电离平衡常数除以就行了,应该是 用1*10^14我来回答 提交回答 重置等你来答 油性涂料用醛酮树脂会提高那些性能? 如何选择适合特定水性油墨体系的水性醛酮树脂? 水性醛酮树脂在水性油墨...