NH3·H2O可逆=NH4++OH-,Kb=NH4+*OH-/NH3·H2O~~~② ①-②得 NH4++H2O可逆=NH3·H2O+H+,Ka=Kw/Kb
NH3中N原子的五个电子,有3个和H原子形成共用电子对,还有有一对自由的电子,当这对自由电子吸附氢原子后,那么NH3和H2O间的氢键就会转换成配位键(由一方单方面提供电子对所形成的键叫配位键)从而使NH3和H2O结合在一起成为NH3.H2O,所以是有N原子提供孤对电子来结合的!
试题来源: 解析 NH4Cl + NaOH === NH3H2O + NaCl 结果一 题目 氯化铵(Nh4cl)和什么反应生成一水和氨(Nh3*H20) 方程式 答案 NH4Cl + NaOH === NH3H2O + NaCl 相关推荐 1 氯化铵(Nh4cl)和什么反应生成一水和氨(Nh3*H20) 方程式 反馈 收藏
主要是判断 NH3*H20和H+的 大小怎么判断那就判断NH3*H20和H+的 的大小 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 氯化铵溶液中,氢离子和氢氧根全部由水电离,氨根结合部分氢氧根产生一水合氨.因为实际上水电离出氢离子和氢氧根总量相等,只是有部分氢氧根被氨结合,所以NH3.H2O +OH-(...
1)^(1/2)=7.02*10^-11 PH=-lg7.02*10^-11=5.15 0.1mol/L NH3·H20的PH Kb=1.77*10^-5 由于Kb*C>20Kw ,且C/Kb>500 因此可用最简公式; [OH-]=(Kb*C)^(1/2)=(1.77*10^-5*0.1)^(1/2)=1.34*10^-3 POH=-1.34*10^-3=2.88 PH=11.12 ...
搜试试 续费VIP 立即续费VIP 会员中心 VIP福利社 VIP免费专区 VIP专属特权 客户端 登录 百度文库 期刊文献 图书nh3·h20电离方程式nh3·h20电离方程式 NH3·H2O的电离方程式是:NH3·H2O⇌NH4++OH-。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
某氮肥厂氨氮废水屮的氮元素多以NH4-和NH3*H20的形式存在,该废水的处理流程如 图1:(1)过程I:加NaOH溶液,其作用用离子方程式表示为 NH 答案 [分析](1)鞍根能和强碱反应生成一水合氨;(2)①根据能量变化示意图可知反应物是1 molNHf (aq)和1.5moK)2 (g),生成物是 lmolNC>2 (aq)、2molH+ (aq)、lmo...
NH3*H20 相关知识点: 试题来源: 解析 HNO3 == H+ + NO3- HBr == H+ + Br- HClO4 == H+ + ClO4- KOH == K+ + OH- Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-(悬浊液为可逆) CaCl2 == Ca2+ + 2Cl- CuSO4 == Cu2+ + SO4 2- Na2CO3 == 2Na+ + CO3 2- H2S H+ + HS- HF H+ + F- ...
每个NH3分子形成1~3个氢键(固态时3个,液态时基本上平均每个分子不到1个,气态时完全是单分子)你的第二句话是错的,标准状况下HF是液态,H2O是固/液态,NH3是气态.原因在于NH3中的氢键较弱,所以熔沸点最低;HF虽然单个氢键很强,但氢键数量不够,熔沸点居中;H2O中氢键较强,数量多,所以熔沸点最高. 解析看不懂?
nh3·h20水解方程式nh3·h20水解方程式 电离方程式:nh3.h2o=nh4++oh-。一水合氨是一种无机化合物,化学式nh3·h2o。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味,易与水混溶。显弱碱性。但实验已经证明一水合氨晶体将在高压下转化为氢氧化铵晶体。 一水合氨化学性质 一水合氨存有一定的锈蚀促进作用。对铜的锈蚀比较弱,对...