【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
氨气（NH3）和羟胺（NH2OH）都具有碱性，但它们的碱性强度有所不同。氨气（NH3）本身并不是碱，但在水溶液中与水结合成氨水时才表现出碱性。这是因为氨水的弱电解作用使其与水中的H+结合，导致溶液中H+的浓度相对OH-浓度降低，从而表现出碱性。羟胺（NH2OH）的水溶液同样呈弱碱性，其原理与氨气的...
@化学达人nh2oh和nh3碱性比较 化学达人 NH₂OH(羟胺)和NH₃(氨气)的碱性比较可以通过它们的分子结构和化学性质来理解。 NH₃(氨气)的碱性: NH₃是一个典型的碱性物质。在氨气分子中,氮原子上有一对孤对电子,这使得它能够接受质子,形成铵离子(NH₄⁺)。因此,NH₃具有一定的碱性。 NH₂OH(羟胺)...
羟胺(NH2OH)为无色固体,结构可视为−OH替代NH3中1个−H。羟胺具有和NH3类似的弱碱性,可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)。盐酸羟胺是一种盐,易溶
3.已知CH3NH2和NH2OH的水溶液都显碱性,与NH3类似。 如CH3NH2在水中的电离方程式 CH_3NH_2+H_2O→CH_3NH_3+OH^- 。 常温下,浓
解答:解:(1)中N2H62+中N的化合价为+4价,N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的,故N2H62+相当于二元酸,故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案为:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O; (2)NH2-的电子式为: ,故答案为: ;
3.羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性. (1)利用NH2OH的还原性,可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+:2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+ 从氧化产物看,用羟胺作还原剂的优点是对环境无污染,对溶液不会引入新的杂质. ...
10.非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:(1)基态N原子核外电子的运动状态有 7 种。羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性,其碱性原理与氨水相似,同浓度的氨水和羟胺两种溶液的碱性较强的是 NH3 ((填“NH2OH ”或“NH3” ),原因是O(2)氟化硝酰(NO2F)可用作火箭推进剂中的氧化剂,上述所涉及元素中...
盐酸羟胺(NHOHCl)是一种还原剂和显像剂,其化学性质与NHCl类似。(1)NH被-OH取代可形成羟胺(NH2OH),羟胺水溶液显碱性,用相关离子方程式解释原因 .○(2)已知氮原子上电子云密度越大则碱性越强,实验测得 K_b(CH_3NH_2)K_b(NH_3)K_b(NH_2OH) ,请解释原因:n-。(3)采用原电池原理制备盐酸羟胺的装置...
解答:解:(1)羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性, 故答案为:NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-; (2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性,该物质是硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,其水解反应方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH...