氨气（NH3）和羟胺（NH2OH）都具有碱性，但它们的碱性强度有所不同。氨气（NH3）本身并不是碱，但在水溶液中与水结合成氨水时才表现出碱性。这是因为氨水的弱电解作用使其与水中的H+结合，导致溶液中H+的浓度相对OH-浓度降低，从而表现出碱性。羟胺（NH2OH）的水溶液同样呈弱碱性，其原理与氨气的...
【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
@化学达人nh2oh和nh3碱性比较 化学达人 NH₂OH(羟胺)和NH₃(氨气)的碱性比较可以通过它们的分子结构和化学性质来理解。 NH₃(氨气)的碱性: NH₃是一个典型的碱性物质。在氨气分子中,氮原子上有一对孤对电子,这使得它能够接受质子,形成铵离子(NH₄⁺)。因此,NH₃具有一定的碱性。 NH₂OH(羟胺)...
3.已知CH3NH2和NH2OH的水溶液都显碱性,与NH3类似。 如CH3NH2在水中的电离方程式 CH_3NH_2+H_2O→CH_3NH_3+OH^- 。 常温下,浓
【题目】羟胺(NH2OH)为无色固体,结构可视为 -OH替代 NH3中1个-H。 羟胺具有和NH3类似的弱碱性,可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH ·HCl)。 盐酸羟胺是一种盐,易溶于水,溶解后完全电离为NH3OH+和 CI 。(1)NH2OH·HCl中N元素的化合价是 。(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下:步骤1:0NH,...
解答:解:(1)羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性, 故答案为:NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-; (2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性,该物质是硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,其水解反应方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故答案为:NH...
解答 解:(1)①羟胺具有碱性,性质类似于NH3,则羟胺在水溶液中电离出氢氧根离子,电离方程式为NH2OH+H2O?NH3OH++OH-,故答案为:NH2OH+H2O?NH3OH++OH-;②[NH3(OH)]Cl(盐酸羟铵)为强酸弱碱盐,水解显酸性,水解离子反应为,故答案为:酸;NH3(OH)++H2O?NH2OH•H2O+H+;(2)①羟胺的电子式为,故答案为:;②羟...
已知H2O2是一种弱酸.在强碱溶液中主要以HO2-形式存在.以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过.c.d均为惰性电极).下列说法不正确的是( ) A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2OB.电极b是正极.且反应后该电极区pH
NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似,仿NH3在水溶液中的电离方程式,NH2OH在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-;答案为:NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。 (3)小问详解: 可利用“强酸制弱酸”的复分解反应规律来证明碳酸的酸性强于硅酸,可通过将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀来说明,反应的化学方程式为CO2...
27.(14分)羟胺(NH2OH)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题:(1)羟胺分子的结构式为,根据羟胺的结构预测其具有不稳定性、还原性、碱性和等化学性质。(2)羟胺是不稳定的白色固体,在热水中羟胺分解生成氨气、氮气和水,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为(3)羟胺具有碱性,已知:常温下, NH_2OH+H_2O⇌...