【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
氨气（NH3）和羟胺（NH2OH）都具有碱性，但它们的碱性强度有所不同。氨气（NH3）本身并不是碱，但在水溶液中与水结合成氨水时才表现出碱性。这是因为氨水的弱电解作用使其与水中的H+结合，导致溶液中H+的浓度相对OH-浓度降低，从而表现出碱性。羟胺（NH2OH）的水溶液同样呈弱碱性，其原理与氨气的...
已知CH3NH2和NH2OH水溶液都显碱性,与NH3类似。如CH3NH2在水中的电离方程式CH3NH2 H2O⇌CH3NH3 OH-。常温下,浓度均为1mol/L的CH3NH2和NH2OH两种溶液,起始体积均为V0mL。分别向两溶液中加水稀释,所得曲线如图[V表示稀释后溶液的体积,pOH=-lgc(OH-)]。下列说法错误的是( ) A. 常温下,CH3NH3+的水解常...
羟胺(NH2OH)为无色固体,结构可视为−OH替代NH3中1个−H。羟胺具有和NH3类似的弱碱性,可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)。盐酸羟胺是一种盐,易溶
解答:解:(1)中N2H62+中N的化合价为+4价,N2H62+是由中性分子N2H4结合2个质子形成的,故N2H62+相当于二元酸,故在碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案为:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O; (2)NH2-的电子式为: ,故答案为: ;
多选已知CH3NH2和 NH2OH 水溶液都显碱性,与NH,类似。如POHCH3NH2在水中的电离方程式 CH_3NH_2+H_2O⇌CH_3NH_3+7OHˉ。常温下,浓度均为1mol·L-'的 CHNH2和 NH2OH两66mNH,OH6CH3NH2种溶液,起始体积均为VomL。分别向两溶液中加水稀释,所得5曲线如图[V表示稀释后溶液的体积, pOH=-1lgc(OH^-...
【题目】多选已知CH3NH2和NH2OH水溶液都显碱性,与NH,类似。如4POHCH,NH2在水中的电离方程式 CH_3NH_2+H_2O⇌CH_3NH_3+mNHOH0H"。常温下,浓度均为1mol·L"1的CH,NH,和NH,OH两种溶液,起始体积均为VmL。分别向两溶液中加水稀释,所得CH,NH2曲线如图[V表示稀释后溶液的体积, pOH=-lgc(OH^-)]...
(2)羟胺和水反应生成[NH3OH]+和OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,故答案为:NH2OH+H2O?NH3OH++OH-; (3)0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为10,则氢离子浓度=10-10mol/L,氢氧化钠是强电解质完全电离,所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=0.01×10-10=1...
解答 解:(1)①羟胺具有碱性,性质类似于NH3,则羟胺在水溶液中电离出氢氧根离子,电离方程式为NH2OH+H2O?NH3OH++OH-,故答案为:NH2OH+H2O?NH3OH++OH-;②[NH3(OH)]Cl(盐酸羟铵)为强酸弱碱盐,水解显酸性,水解离子反应为,故答案为:酸;NH3(OH)++H2O?NH2OH•H2O+H+;(2)①羟胺的电子式为,故答案为:;②羟...
NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似,仿NH3在水溶液中的电离方程式,NH2OH在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-;答案为:NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-。 (3)小问详解: 可利用“强酸制弱酸”的复分解反应规律来证明碳酸的酸性强于硅酸,可通过将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀来说明,反应的化学方程式为CO2...