【详解】HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=n/V,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)=(c(HCl)⋅V(HCl))/(V(NaOH));H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2...
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液...
酸碱中和滴定操作步骤,以已知浓度的HCl溶液(标准液)滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)为例:(1)检查滴定管活塞是否漏水→润洗滴定管(用HCl润洗酸式滴定管,用NaO
【答案】溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察,因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。用HCl滴定NaOH时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙;用HCl滴定NaOH时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为浅红色,易于观察...
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c= ,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c= ...
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c= ,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c= ...
HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。(...
(2)酸碱滴定时,酸式滴定管盛装标准酸溶液,所以盛装标准盐酸的仪器为酸式滴定管,故答案为:酸式滴定管;(3)滴定管小刻度在上大刻度在下,精确值为0.01mL,所则图中滴定管读数为27.40mL,滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,所以消耗标准溶液的体积为27.40mL-0.50mL=26.90mL,故答案为:26.90mL;(4)消耗HCl的体积为:第...
如果在滴定实验中,使用了20.0 mL的0.1 M NaOH溶液来中和25.0 mL的盐酸溶液,计算盐酸的浓度。 相关知识点: 试题来源: 解析答案:首先,根据中和反应的化学方程式: NaOH + HCl → NaCl + H2O 然后,根据摩尔浓度的定义,计算摩尔数: n(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1 mol/L × 20.0 mL = 2.0 mmol...
HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=___。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=___。