【详解】HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=n/V,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)=(c(HCl)⋅V(HCl))/(V(NaOH));H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2...
方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)...
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c= ,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c= ...
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c= ,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c= ...
盐酸和氢氧化钠是重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol/L HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。
HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=___。H2SO4和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=___。
【题目】HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=__。 H_2SO_4 和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=_。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【答案】(c(HC1)⋅V(HC1))/(V(NaOH))[(2c(H_2SO_4)⋅V(H_2SO_4)])/
酸碱中和滴定时,如强酸强碱HCL和NaOH溶液滴定,要测定锥形瓶中待测盐酸的浓度,那么在盐酸中要滴2-3滴酚酞.但是,酚酞显示粉红色的PH范围是8.3-10,以待测液从无色变为粉红色这一现象作为滴定的终点,说明锥形瓶中PH已在8以上,可是酸碱滴定的计算不是V(酸)*C(酸)=V(碱)*C(碱),这不是表示反应完全氢氧根和氢...
3.利用酸碱中和滴定测定溶液的物质的量浓度用0.103 2 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。待测 NaOH溶液实验次数HCl溶液的体积/mL的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00HCl 与 NaOH 反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H_2O 。根据...
3.利用酸碱中和滴定测定溶液的物质的量浓度用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下表所示。 计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。HCl溶液的待测NaOH溶液实验次数体积/mL的体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00HCl与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H_2O。根据反应知: c(...