因此,从金属性角度来看,KOH的碱性强于NaOH。 二、离子半径与电荷影响 虽然KOH和NaOH在水溶液中都是完全电离的,但离子半径和电荷分布的差异也会对碱性强弱产生影响。钾离子(K⁺)的半径大于钠离子(Na⁺),这使得钾离子对氢氧根离子(OH⁻)的吸引力相对较弱,从而在一定程度上增强了KOH的碱性。而钠离子半径较小,...
比较下列碱的碱性强弱: NaOH KOH 比较下列酸的酸性强弱: H2SO4 HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性:H2O NH3 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源:吉林省月考题 题型:填空题 比较下列碱的碱性强弱:NaOH___KOH 比较下列酸的酸性强弱:H2SO4___HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性:H2O___NH3 查看答案和解析>>...
比较下列碱的碱性强弱: NaOHKOH 比较下列酸的酸性强弱: H2SO4HClO4比较下列气态氢化物的稳定性:H2ONH3 试题答案 在线课程 ﹤;﹤;> 同主族,由上到下,原子的失电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的碱性增强,故NaOH﹤KOH; 同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性增强...
溶液的碱性强弱跟溶液中的数量有关,一定体积的溶液中数量越多.则溶液的碱性越强.同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液相比.碱性更强的是A.NaOHB.KOHC.一样强D.无法比较
百度试题 结果1 题目下列说法不正确的是A.碱性强弱: KOHNaOH B.碳酸铯比碳酸氢铯稳定C.氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体D.K的氧化物只有K2O和 K2O2 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
下列说法正确的是( ) A. 碱性强弱顺序:LiOH>NaOH>KOH>RbOH B. 金属性强弱顺序:Rb>K>Na>Li C. 和酸反应时Fe失2个电子,Na失1
B.金属性K Na Mg,则最高价氧化物对应水合物的碱性:KOH NaOH Mg(OH)_2,故B正确; C.非金属性I Br Cl,则最高价氧化物对应水合物的酸性:HIO_4 HBrO_4 HClO_4,故C错误; D.同一周期中,原子序数越大非金属性越强,则非金属性P S Cl,故气态氢化物的稳定性:PH_3 H_2S HCl,故D错误; 故选B....
碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH)2 之间的氢氧化物是( ) A. NaOH B. Al(OH)3 C. Ca(OH)2 D. RbOH. 相关知识点: 试题来源: 解析A. KOH 和Mg(OH)2 最高价氧化物对应水化物,碱性强弱为:KOH>Mg(OH)2,碱性介于二者之间的氢氧化物,即根据元素周期律,符合要求的物质金属元素金属性比 Mg ...
百度试题 结果1 题目碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 ( ) A. NaOH B. Al(OH)3 C. Ca(OH)2 D. RbOH 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( ) A. NaOH B. Al(OH)3 C. LiOH D. RbOH 答案 Li、Na、K、Rb处于同主族,原子序数增大,则金属性Rb>K>Na>Li,Na、Mg、Al处于同周期,原子序数增大,则金属性Na>Mg>Al,故Na的金属性介于K、Mg之间,即NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间,故选A.金属性...