比较下列各组物质的热稳定性并说明原因。 (1) Na2CO3和NaHCO3; (2) CaCO3和MnCO3; (3) Li2CO3和K2CO3; (4) N
答案: 现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊——受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3=[]△Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解碳酸钠化学性质稳定,受热不分解,则加热碳酸钠固体,澄清的石灰水不变浑浊;碳酸氢钠受热易分解,则加热碳酸氢钠固体,发生反应:2NaHCO3=[]△Na2CO3+H2O+CO2↑,可观察到澄...
②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更稳定,故答案为:稳定; (2)①由图可知,仪器a为分液漏斗,A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:;MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O; ...
实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验.请回答:(1)加热一段时间后.两试管中石灰水的变化是 .A.均变浑浊B.试管1澄清.试管2变浑浊C.试管2澄清.试管1变浑浊(2)该实验说明二者中热稳定性强的物质是 .另一种物质受热分解的化学方程式是 .
3粉末加在大试管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部.预热后在大试管底部加热.①开始加热一段时间后,试管___(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象.②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更___(填“稳定”或“不稳定”).(2)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图2A....
(2)该实验中,直接加热的碳酸钠不分解,但间接加热的碳酸氢钠分解,所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3,实验现象是乙中澄清石灰水变浑浊,甲中无变化; (3)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,生成的二氧化碳能使烧杯的澄清的石灰水变浑浊,反应的离子方程式...
无明显变化;无;不易分解;变浑浊;2NaHCO3加热=Na2CO3+ CO2↑+H2O;;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;易分解;碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好. 热稳定性比较指在同条件(温度相同)下,物质稳定性的比较;一般设计这样的实验比较两种物质的热稳定性:用一个大试管(里面装碳酸钠)套一个小试管(里面装碳酸氢钠),加热大...
解答:解:A.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故A错误; B.NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故B错误; C.分别滴加HCl溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下...
解答:解:A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A正确; B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水,碳酸钠溶解度大,故B错误; C.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳,所以和盐酸反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3,故C错误; D.等质量的NaHCO3和Na2CO3,NaHCO3物质的量较多,则与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<...
Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解,较稳定,故A错误;B.Na2CO3的水解以第一步为主,NaHCO3水解程度较小,等浓度时,Na2CO3溶液碱性较强,故B错误;C.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀,说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故C正确;D.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,碳酸氢钠再和盐酸反应生成...