分析(1)比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,碳酸氢钠加热分解,而碳酸钠加热不分解,由图1可知,为体现对比,小试管中为碳酸氢钠;(2)用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,分液漏斗中为浓盐酸,烧瓶中为二氧化锰,加热时发生MnO2+4HCl(浓)((\;\;△\;\;))/(\;)MnCl2+Cl2↑+2H2O,除去氯气中的HCl后,用浓硫酸干燥氯气,最后...
故答案为:无明显变化;无;不易分解;变浑浊;2NaHCO3加热=Na2CO3+ CO2↑+H2O;;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ;易分解;碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠好. 热稳定性比较指在同条件(温度相同)下,物质稳定性的比较;一般设计这样的实验比较两种物质的热稳定性:用一个大试管(里面装碳酸钠)套一个小试管(里面装碳酸氢钠...
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性如图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,观察现象。这一反应可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3。 现象发生反应的
热稳定性Na2CO3>NaHCO3 阳离子的半径Na>>H+,H+的半径极小而使其极化能力极强,因而热稳定性NaHCO3<NO2CO3 (2) 热稳定性CaCO3>MnCO3 离子的极化能力Mn2+>Ca2+。因离子半径Ca2+>Mn2+,Ca2+为8电子构型,Mn2+为9～17电子构型。因此极化能力Mn2+>Ca2+,化合物热稳定性CaCO3>MnCO3。 (3) 热稳定...
[答案]B[解析]A、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,对热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A错误;B、常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故B正确;C、纯碱碱性太强,不用来治理胃酸过多,故C错误;D、它们都属于强碱弱酸盐类,水解后溶液显...
②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更稳定,故答案为:稳定; (2)①由图可知,仪器a为分液漏斗,A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O, 故答案为:;MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O; ...
Na2CO3热稳定性好,加热不分解,但NaHCO3热稳定性差,在较低温度下即可分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O因此为了更好的比较两者的热稳定性的差异,应将Na2CO3置于大试管中,直接加热,而NaHCO3置于小试管内,间接加热实验现象:试管2澄清,试管1变浑浊,说明在所示状态下,NaHCO3分解产生CO2使澄清石灰水呈现浑浊...
(1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验装置.实验时,先检查装置的气密性,再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部.预热后在大试管底部加热.回答下列问题:①开始加热一段时间后,试管___(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象.②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHC...
(1)为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如图1实验装置.实验时,先检查装置的气密性,再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部,另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部.预热后在大试管底部加热.①开始加热一段时间后,试管___(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象.②实验现象证明,加热条件下,Na2CO3比NaHCO3更___(...
(3)Na2CO3和NaHCO3分别与碱(氢氧化钠)反应①Na2CO3:与NaOH不反应。②NaHCO化学方程式:离子方程式:2.Na2CO。和NaHCO,的化学性质(1)热稳定性①Na2CO,稳定,受热难分解;Na2CO,·xH2O易风化。②NaHCO,受热易分解,化学方程式为___(2)Na.CO。和NaHCO,分别与酸(盐酸)反应①Na2CO3化学方程式:___离子方程式:___。...