百度试题 结果1 题目NAHCO3饱和溶液的PH?相关知识点: 试题来源: 解析 NaHCO3溶液,只要浓度别太稀(例如,不要低于0.001mol/L),其pH基本上是不变的,大约为8.3.反馈 收藏
常温下,0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为 A. 5.1 B. 7.0 C. 8.3 D. 13.0 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【详解】碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解使溶液显碱性,但由于水解程度较小,溶液碱性较弱; 答案选C。 【点睛】解答本题时容易出现的问题是题目问pH值,就寻找题干,看能不能找到c(H+);...
解析:NaHCO3溶液中,HCO3的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH>7,不能选A、B。pH=13.0时,c(OH) 0.1mol/L,0.1mol/LNaHCO3的溶液不是强碱溶液,靠HCO3水解不可能产生这么多OH,也不能选D。 点拨:考查盐溶液的酸碱性,要了解常见盐溶液的酸碱性。酸式盐溶液有的显酸性,如NaHSO3溶液,有的显碱性,如NaHCO3溶液。
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报 B强碱弱酸盐,PH>7又0.1mol/LNaHCO3含HCO3 0.1mol/L全部水解,生成OH- 0.1mol/L PH=13因为不可能完全水解,PH...
【解析】NaHCO3溶液中HCO3-水解，HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH- 所以NaHCO3溶液应该是呈现碱性的。观察选项：A 5.6 B 7.0 两个首先排除。C为8.4 D为13.0 要知道， 0.1mol/L NaOH溶液的PH值才是13，而0.1mol/LNaHCO3溶液碱性肯定不如NaOH.所以应该选C 8.4 关于水解。NaHCO3溶液...
(1) NaHCO3溶液呈碱性的原因是 ;25℃时同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比,pH较小的是 溶液。 (2)25℃时0.1mol/L NaHCO3溶液的pH为8. 3,0.1mol/L CH3COONa溶液的pH为8. 9,而H2CO3的Ka1 = 4.4×10−7,CH3COOH 的Ka = 1.8×10−5,25℃时0.1mol/L NaHCO3和0.1mol/L CH3COONa水解程度大的是 ,...
将NaHCO3溶液蒸干得到NaOH固体 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.在碳酸氢钠溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故A正确;B.加热煮沸后,碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠,冷却到50℃,此时pH=8.8,根据Kw=c(OH-)•c(H+),则碳酸钠溶液中c(OH-)=(K_w)/(c(H^+)),但是在50...
分析 常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8,说明溶液中HCO3-水解程度大于电离程度,但其无论是水解程度还是电离程度都较小,据此分析.解答 解:常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8,说明溶液中HCO3-水解程度大于电离程度:HCO3-+H2O?H2
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为___.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度___(填...