少量CaCl2与0.1mol/lNa3Po4反应.产生白色的磷酸钙沉淀.3Ca2++2PO43-=Ca3(PO4)2(沉淀) 少量CaCl2与0.1mol/LNa2HPo4反应,产生白色的磷酸氢钙沉淀.Ca2++HPO42-=CaHPO4(沉淀) 少量CaCl2与0.1mol/LNaH2Po4不反应,无明显现象.磷酸二氢钙是可溶于水的物质. 分析总结。 所以这里强调10滴应该理解为滴入少量的氯...
分析:(1)根据为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制从图表中找出H2PO4-分布分数最大值所在区间;溶液中主要含磷物种浓度大小关系可由图表得出; (2)若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,HPO42-离子和Ca2+离子反应生成沉淀,促进HPO42-的电离,溶液显示酸性.