Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+理由是Ca2+与PO4 2-生成沉淀,使得HPO4 2-向水解方向移动,因此逐渐全部沉淀.那请问,如果这么解释,为什么碳酸氢根与氯化钙就不反应呢? 答案 少量的HCO3-可以和Ca2+共存,但是大量就不可以.大量就意味...
[解析]解:A.已知Na2HPO4溶液显碱性说明磷酸氢根离子水解程度大于其电离程度,Na2HPO4溶液显碱性说明溶液中存在平衡:HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-,故A正确; B.Na2HPO4溶液显碱性说明磷酸氢根离子水解程度大于其电离程度,Na2HPO4溶液中离子浓度大小:c(H2PO42-)>c(PO43-),故B正确; C.加入CaCl2溶液后变酸性是钙离子...
Na2HPO4溶液表现出明显的碱性特征，而氯化钙溶液则略显酸性。然而，Na2HPO4溶液的碱性远超过氯化钙溶液的酸性，因此单纯依据两者物质的量的差异来探讨混合溶液的酸碱性并无实际意义。当Na2HPO4与氯化钙以等物质的量混合时，混合溶液必然呈现碱性。化学反应方程式为：Na2HPO4+CACL2=CaHPO4（沉淀）+2NACL。由于C...
Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+理由是Ca2+与PO42-生成沉淀,使得HPO42-向水解方向移动,因此逐渐全部沉... Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+理由是Ca2...
Na2HPO4溶液显碱性，氯化钙溶液略显酸性。但NA2HPO4溶液的碱性程度远远大于氯化钙溶液酸性的程度，所以以两者物质的量的差别来讨论混合溶液的酸碱性，没有意义。当两者等物质的量反应时，溶液一定显碱性。Na2HPO4+CACL2=CaHPO4（沉淀）+2NACL 因为CaHPO4是微溶物质，溶解那部分，HPO42-水解使溶液呈碱性。
故答案为:Na2HPO4溶液中存在电离平衡为:HPO42﹣⇌H++PO43﹣,当加入足量饱和CaCl2溶液时,Ca2+离子和PO43﹣离子空间生成Ca3(PO4)2沉淀,促进HPO42﹣离子电离平衡正向进行,溶液中氢离子浓度增大。反馈 收藏
解析 答案(1)Na2HPO4溶液中存在两个平衡,一是电离平衡,HPO H++PO,二是水解平衡,HPO+H2O H2PO+OH-,其水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性 (2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡,HPO H++PO,加入CaCl2溶液,Ca2+与PO结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4电离平衡向右移动,H+浓度增大,溶液显酸性...
(PO4)2↓+4NaCl+2HCl,若生成的混合物不显酸性,则白色沉淀为CaHPO4: Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4↓+2NaCl;璃棒、pH试纸;①取一支洁净试管,向其中加入少量Na2HPO4溶液,然后滴加过量的CaCl2溶液;②静置;③用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上,若溶液呈现酸性(CaCl2溶液显中性),则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2;反之则...
分析:Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体,向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应,若反应后溶液为酸性,则生成Ca3(PO4)2,检验反应后溶液的酸性即可证明,以此来解答. 解答:解:原理为:若生成物的混合物显强酸性,则生成的沉淀为Ca3(PO4)2,2Na2HPO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2↓+4NaCl+2HCl; ...
Na2HPO4 溶液显碱性，氯化钙溶液 略显酸性。但NA2HPO4溶液的碱性程度远远大于氯化钙溶液酸性的程度，所以以两者 物质的量 的差别来讨论混合溶液的 酸碱性 ，没有意义 。当两者等物质的量反应时，溶液一定显碱性。Na2HPO4+ CACL2 =CaHPO4（沉淀）+2NACL 因为CaHPO4是微溶物质，溶解那部分，HPO42-水解...