Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+理由是Ca2+与PO4 2-生成沉淀,使得HPO4 2-向水解方向移动,因此逐渐全部沉淀.那请问,如果这么解释,为什么碳酸氢根与氯化钙就不反应呢? 答案 少量的HCO3-可以和Ca2+共存,但是大量就不可以.大量就意味...
2答案:(1)> Na2HPO4溶液中存在电离平衡HP24H++P34,加入足量CaCl2溶液后Ca2+与P34结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使HP24电离平衡向右移动,H+浓度增大,使溶液显酸性(2)7.52×1011 (3)< > 反馈 收藏
(2)若向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,HPO42-离子和Ca2+离子反应生成沉淀,促进HPO42-的电离,溶液显示酸性. 解答:解:(1)为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制从图表中找出H2PO4-分布分数最大值所在区间,即4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可),溶液中主要含磷物种浓:度大小关系可由图表得出 c(HPO42-)...
由表中所给数据分析:Na2HPO4·12H2O和Na2S2O3·5H2O的熔点高于天气温度,不适合。CaCl2·6H2O和Na2SO4·10H2O比较,后者吸热效果好。 练习册系列答案 新编单元练测卷系列答案 同步训练册算到底系列答案 同步训练青岛出版社系列答案 世超金典基本功测评试卷系列答案 ...
Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO4)2↓+2H+理由是Ca2+与PO4 2-生成沉淀,使得HPO4 2-向水解方向移动,因此逐渐全部沉淀.那请问,如果这么
少量CaCl2与0.1mol/lNa3Po4反应.产生白色的磷酸钙沉淀.3Ca2++2PO43-=Ca3(PO4)2(沉淀) 少量CaCl2与0.1mol/LNa2HPo4反应,产生白色的磷酸氢钙沉淀.Ca2++HPO42-=CaHPO4(沉淀) 少量CaCl2与0.1mol/LNaH2Po4不反应,无明显现象.磷酸二氢钙是可溶于水的物质. 分析总结。 所以这里强调10滴应该理解为滴入少量的氯...
常温下,H3PO4与NaOH溶液反应的体系中,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是 A.H3PO4的Ka3=10-12.2,HPO42-的水解平衡常数为10-6.8 B.Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸...
质量(g)数值与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ CaCl2·6H2O 29.0 37.3 Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 下列有关说法正确的是( ) A.不应选用CaCl2·6H2O B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O ...
3.常温下.H3PO4与NaOH溶液反应的体系中.含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水].下列有关说法不正确的是( )A.H3PO4的Ka3=10-12.2.HPO42-的水解平衡常数为10-6.8B.Na2HPO4 溶液显碱性.若向溶液中加
电热暖手炉的原理是:利用电热丝加热结晶水合物使之熔化分解.当盐与水分子形成结晶水合物时释放出能量.已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下所示: 盐 熔点 (℃) 与分子量相等 质量的熔化热(kJ) CaCl2·6H2O 29.0 37.3 Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 Na2HPO4·12H