(1)NaCl、NaF、NaBr、NaI四种物质均为离子晶体,依据晶格能越大,熔点越高,则物质熔点由强到弱的顺序为NaF、NaCl、NaBr、NaI, 故答案为:NaF、NaCl、NaBr、NaI; (2)(CF)_4、(CCl)_4、(CBr)_4、CI_4四种物质均为分子晶体,依据相对分子质量越大,熔点越高,则物质熔点由强到弱的顺序为CI_4、(CBr)_4、(...
试判定以下各组物质熔点的高低顺序,并作简单说明。(1) SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 (2) NaF、NaCl、NaBr、NaI
故答案为:离子晶体中离子的半径越小,熔点越高;分子晶体的相对分子质量越大,熔点越高;(3)离子晶体中离子的半径越小,离子键强度越大,晶格能越大,硬度越大;故答案为:NaCl>NaBr;NaF>NaBr. 点评:本题考查了晶体类型与晶体熔点的关系,根据影响晶体熔点的因素分析,题目难度不大....
④NaF、NaCl、NaBr、NaI都是通过离子键结合而成的晶体。离子键越强,熔沸点就越高。而离子键的强弱与离子所带电荷的多少盒离子半径有关。离子所带的电荷越多,离子半径越小,离子键就越强。其熔沸点就越高。离子键:NaF>NaCl>NaBr>NaI,所以熔沸点:NaF>NaCl>NaBr>NaI。与共价键无关。错误。与共价键的键能大小...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 NaI熔点最低,因为碘不如F,Cl,Br吸引电子的能力强,所以NaI的离子键比较弱,所以熔点比较低 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 MgO NaF NaI 熔点比较,请给出理由! NaF,NaI,NaBr是什么颜色 参考下表中物质的熔点回答相关问题:NaF,NaCl,NaBr,NaI,kCl,Rb...
(1)(NaF) (NaCl) (NaBr) (NaI); (2)(MgO) (CaO) (SrO) (BaO)。 【解析】 (1)四种物质均为离子晶体,且阳离子相同,则阴离子半径越大,离子键越弱,晶格能越小,熔点越低,阴离子半径()^- ((Cl))^- ((Br))^- ()^-,故熔点:(NaF) (NaCl) (NaBr) (NaI); (2)四种物质均为离子晶体,且阴...
百度试题 结果1 题目NaF,NaCl,NaBr,NaI熔点从低到高的顺序为___。相关知识点: 试题来源: 解析 NaI,NaBr,NaCl,NaF 反馈 收藏
A.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 B.熔点:铯>钾>钠>钠和钾的合金 C.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF D.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI 试题答案 在线课程 分析A.离子化合物中,离子半径越小,晶格能最大,熔点最高; B.合金的熔点比各成分金属的熔点低,碱金属的熔点随原子序数的增大而减小; ...
-,结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,则晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,所以熔点:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故A正确;B、NaCl和MgC12是离子晶体,而AlCl3和SiCl4是分子晶体,所以熔点的高低为:MgC12>NaCl>AlCl3>SiCl4,故B错误;C、阴离子半径:F...
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅;④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低. A、仅③B、①③C、②④D、②③ 试题答案 在线课程 考点:键能、键长、键角及其应用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题:化学键与晶体结构 分析:①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小;...