百度试题 结果1 题目?LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是多少,为什么 相关知识点: 试题来源: 解析 LiCl、NaCl、KCl、CsCl的熔点分别是605℃、801℃、770℃ 、645℃. 反馈 收藏
NaCl的熔点为801℃,KCl的熔点为772℃,为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 NaCl和KCl两种晶体中,阴离子都是相同的Cl -离子,阳离子为Na +离子和K +离子,由于Na +离子半径较K +离子小,Na +离子与Cl -离子的核间距小,离子键作用强,故熔点较高。
NaCl(801)>KCl(770)
混合晶体的熔点如何计算比如氯化钠NaCl 熔点801,氯化钾KCl 熔点770.如果它们按照质量1:1配比,请问它们的混合物的熔点是多少,可不可以通过公式计算呢.如果质量不是1:1呢,那又该如何计算
1. NaCl和KCl的熔点比较,NaCl的熔点要高于KCl。2. 这一现象似乎与离子极化理论相矛盾,因为Na和K离子的最外层电子数均为8,属于稳定结构,其极化力相对较小。3. 在考虑离子晶体熔点时,通常认为极化力是影响因素之一。然而,在这里,极化力的相对大小并不是决定性因素。4. 实际上,只有在极化力和...
解析 一答 见解析 一解析 熔点:NaClKCl 原因:钠离子半径小于K离子半径,且Na+与K+带电 荷相同,NaCl晶格能大于KCl的晶格能 熔点:NaC大于KCl 熔点:N Na_2OMgO Mg^(2+) 原因:Na所带电荷数小于所带电荷数 且Na+半径大于Mg2+半径、MgO晶格能大于 Na2O的晶格能熔点:Na2O小于MgO. ...
2有两组关于物质熔点的数据 Ⅰ组 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 808℃ 772℃ 717℃ 645℃ Ⅱ组 物质 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点 -70.4℃ -49.5℃ -36.2℃ -15℃ 分析以上数据,回答:(1)有什么规律可循?答:___。(2)造成这些规律的主要原因是什么?答:___。 3 有两组关于物质熔点的数据Ⅰ组...
Kcl与Nacl比较,谁熔点更高?原因是什么?发自小木虫Android客户端
11.现有几组物质的熔点数据如下表: A组B组C组D组 金刚石:3110℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃ 硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-114℃KCl:776℃ 硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃ 二氧化硅:1723℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃ 据此回答下列问题: ...
在上述化合物中,熔点最高的是MgO,因为上述化合物都是离子型化合物,熔点高低取决于离子键的强弱,离子键的大小与离子半径成反比,与所带电荷成正比。半径越小,电荷越高,离子键结合的越强,其熔点越高。