解:因为反应要在溶液中进行,所以要先配制成溶液,然后除去 Ca^(2+) 和 Mg^(2+) ,接着加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根,最后将NaCl溶液蒸发,洗涤干燥,即得较纯净的食盐.故答案为:(1)将粗盐溶于足量水中制成溶液.(2)向上述溶液中加入足量的碳酸钠溶液,除去 Ca^(2+) 和部分 Mg^(2+) , CaCl_2+Na_...
在2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是 A. 3.0mol B. 2.0mol C.
【解析】(1)钙离子用碳酸钠除去,镁离子用氢氧化钠除去,因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液,加入过量的碳酸钠溶液,除去溶液中的钙离子,然后加入过量的氢氧化钠,除去溶液中的镁离子,过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物;(2)溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠,要得到纯净的氯化钠晶体,应加入足量的稀盐...
首先，向含有Na2SO4的NaCl溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀和NaCl。反应方程式如下：BaCl2+Na2SO4==BaSO4沉淀+2NaCl。接着，加入过量的NaOH溶液以去除MgCl2。MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。反应方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2沉淀+2NaCl。随后，为了去除CaCl2和BaCl2，加入过量的N...
【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是 A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol 试题答案 在线课程 【答案】C 【解析】 根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-);溶液呈电中性,根据电荷守恒有:2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl...
在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 1 mol
除去NaCl溶液中 MgCl2 、CaCl2的方法是( ) A. 将样品溶于蒸馏水,加入过量NaOH过滤后.加盐酸蒸发 B. 将样品溶于蒸馏水,加入过量 Na2CO3过滤
解答 解:①由图可知,c(Na+)=1.0mol/L,该混合液中,NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol;c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g,故答案为:0.2;9.5;②由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),解得:c(Ca2+)=3.0−1.0−0.5×223.0−1.0...
（1）含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物，故答案：Mg（OH）2 CaCO3；Na2CO3；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀...
【题目】在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是 A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol 试题答案 在线课程 【答案】C 【解析】 根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-);溶液呈电中性,根据电荷守恒有:2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-),...