【解析】(1)钙离子用碳酸钠除去,镁离子用氢氧化钠除去,因此含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液,加入过量的碳酸钠溶液,除去溶液中的钙离子,然后加入过量的氢氧化钠,除去溶液中的镁离子,过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物;(2)溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠,要得到纯净的氯化钠晶体,应加入足量的稀盐...
除去NaCl溶液中 MgCl2 、CaCl2的方法是( ) A. 将样品溶于蒸馏水,加入过量NaOH过滤后.加盐酸蒸发 B. 将样品溶于蒸馏水,加入过量 Na2CO3过滤
现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液,某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体,设计了如下实验: 请回答下列问题: (1)写出沉淀中所含物质的化学式: ,①中加入的过量试剂为 . (2)上述流程中,加入过量稀盐酸的目的是 . (3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃仪器是 ...
解析 答案:(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 解析:读图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)==0.1 mol·L-1。
在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是为( ) A、0.5mol B、1.0mol C、2.0mol D、3.0mol 试题答案 在线课程 考点:物质的量浓度的相关计算 专题:物质的量浓度和溶解度专题 分析:根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-),溶液呈电中性,根据电荷...
首先，向含有Na2SO4的NaCl溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀和NaCl。反应方程式如下：BaCl2+Na2SO4==BaSO4沉淀+2NaCl。接着，加入过量的NaOH溶液以去除MgCl2。MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl。反应方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2沉淀+2NaCl。随后，为了去除CaCl2和BaCl2，加入过量的...
[解答]解:(1)n(MgCl2)=n(Mg2+)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol,则MgCl2的质量为0.1mol×95g/mol=9.5g, 故答案为:9.5g; (2)溶液呈电中性,则c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca+)=c(Cl﹣),即 1molL﹣1+2×0.5molL﹣1+2c(Ca2+)=3molL﹣1, 解得c(Ca+)=0.5mol/L 则n(CaCl2)=n(Ca2+)=0.2L×0.5...
解答 解:①由图可知,c(Na+)=1.0mol/L,该混合液中,NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol/L=0.2mol;c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g,故答案为:0.2;9.5;②由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),解得:c(Ca2+)=3.0−1.0−0.5×223.0−1.0...
在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( ) 0.5 mol 1.0
【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是 A.3.0molB.2.0molC.1.0molD.0.5 mol试题答案 在线课程 【答案】C 【解析】 根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-);溶液呈电中性,根据电荷守恒有:2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(...