实验方法1.实验材料实验材料是研究NaCl-MgCl2复合除冰盐对混凝土盐冻破坏影响及其作用机理的关键，以下是实验中使用的材料的详细介绍：混凝土试件：混凝土是一种由水泥、沙子、石子和水等材料混合而成的坚硬材料，在本次实验中，选用大小为100mm×100mm×100mm的混凝土试件，试件制备时使用标号为P.O42.5的普通硅酸盐...
MgCl2会全部溶解在NaCl中,但是NaCl固体不会溶解,可以除去其中的MgCl2; 这适用于大量固体,加入少量饱和NaCl溶液即可溶解MgCl2; 分析总结。 nacl中混有mgcl2为什么可以加入饱和nacl溶液然后溶解过滤干燥呢结果一 题目 NaCl杂质MgCl2NaCl中混有MgCl2 为什么可以加入饱和NaCl溶液然后溶解过滤干燥呢 答案 MgCl2会全部溶解在NaCl中...
中国工程热物理学会传热传质学学术会议论文编号:143318MgCl2-NaCl-KCl三元氯化盐潜热的测量张璐迪吴玉庭任楠马重芳(北京工业大学环境与能源工程学院..
电解质是熔融状态下能导电的化合物,而溶液是混合物，故熔融的MgCl2 NaCl溶液是电解质，但MgCl2 NaCl溶液不是电解质 如果你认可我的回答，请及时点击采纳为【满意回答】按钮 手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。你的采纳是我前进的动力! 如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，谢谢支...
NaCl为中性 加石蕊试液的NaCl呈现石蕊试液的颜色 为紫红色 MgCl2为强酸弱碱盐 两着溶液混合 只相当于把MgCl2稀释了下 溶液由紫红色变为红色
【详解】(1)t2℃时,MgCl2饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数,因为该温度下氯化镁的溶解度大于氯化钠;故答案为:大于;(2)氢氧化钠溶于水放热,使溶液温度升高,氯化镁的溶解度增大,氯化镁溶解;故答案为:氢氧化钠固体溶于水使溶液温度升高,氯化镁的溶解度随温度升高而增大,所以小试管中的固体逐渐...
因为MgCl2和NaCl属于不同的晶型,就是说晶体中阴阳离子的排列方式是不一样的.氯化钠的晶体排得相对稳定,晶格能比较大,所以NaCl的熔点比较高.离子键一般不用“键能”这个说法,因为任何一个阳离子都和指定的某个阴离子... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 为什么MgCl2的离子键强度比NaCl小 为什...
设质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量为z 由于稀释过程中溶质的质量不变 24.4%z=200g×6.1% z=50g 答:(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为 24:71. (2)溶液B中NaCl的质量分数为6.1%. (3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g,需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是50g. ...
先将混合物溶解，在往溶液中加碳酸钠溶液直至不产生沉淀，过滤后，滤液为 NaCl，再向沉淀中加过量HCL,最后蒸发结晶，可以得到纯净的氯化镁。
NaCl、MgCl2、AlCl3的熔融点依次降低的原因是这些物质的分子间相互作用力不同。在这三种物质中，一氯化钠（NaCl），二氯化镁（MgCl2）和三氯化铝（AlCl3），离子键的网络越来越小。一个离子键形成的电子密度集中，并且该类化合物的熔点较高。这是因为在离子键中，强大的电荷偶极子相互作用会保持分子之间的...