用酸碱中和滴定法测定总碱量,反应产物为NaCl+H2CO3,选用甲基橙作指标剂,用标准H2SO4溶液滴定至溶液由黄色变橙色,即为终点。 2试剂 2.1甲基橙指示剂:0.1%(m/v) 2.2 标准H2SO4溶液:0.1N 3测定步骤 3.1量取100.0ml澄清水样,注入250 ml锥形瓶中; 3.2加入2滴甲基橙指标剂; 3.3用0.1N标准H2SO4溶液滴定至溶液由
【题目】现有NH2CO3和NACL混合物20克,与100克稀盐酸恰好完全反应生成4.4克气体,求(1)原混合物中NA2CO3的质量分数(2)稀盐酸中溶质质量分数(3)所的
CO3 + ClH 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 氯化钠 碳酸 NaCl 2 58.44276928 H2CO3 1 62.02478 产品 碳酸钠 氯化氢 Na2CO3 1 105.98843856 ClH 2 36.46094 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。🛠️ 计算极限试剂 ➜ ...
Al2(SO4)3为强电解质,完全电离,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;NaOH为强电解质,完全电离,电离方程式为:NaOH=Na++OH-.故答案为:NaCl=Na++Cl-;H2SO4=2H++SO42-;H2CO3H++HCO3-;Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;NaOH=Na++OH-. 首先判断电解质的强弱,强电解质完全电离,弱电解质部分电离,多元...
H2CO3是碳酸,不稳定生成CO2(气体)和H20,就是下面的第一条.(1)酸+盐—盐+酸 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 如:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3 (H2O+CO2↑) BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2)酸+碱—盐+水 反应物中至少有一种是可溶的. 如:H2SO4+Cu(OH)2...
生活中蕴科学,留心处皆学问.现有以下常见的物质:①SO2、②C2H5OH、③NaOH、④NaCl、⑤C(石墨)、⑥H2CO3. 请选择合适物质的序号填空:(1)
解析 D 解:A、H2CO3虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它看作无机物,故选项错误。B、NaCl是不含碳元素的化合物,属于无机化合物,故选项错误。C、NaOH是不含碳元素的化合物,属于无机化合物,故选项错误。D、CH3COOH是含碳元素的化合物,属于有机物,故选项正确。故选:D。
b = 1 (H2CO3) c = 1 (Na2CO3) d = 2 (HCl) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced. ...
关于水的碱度计算过程...测定方法 1原理 用酸碱中和滴定法测定总碱量,反应产物为NaCl+H2CO3,选用甲基橙作指标剂,用标准H2SO4溶液滴定至溶液由黄色变橙色,即为终点。 2试剂 2.1甲基橙
CaSO4硫酸钙（天然石膏），H2SO4硫酸，H2CO3碳酸，Na2CO3碳酸钠(纯碱，苏打），NaCl氯化钠（食盐）参考资料：百度百科 硫酸