解析 如果是不用其它试剂来鉴别二者!那就利用正、反互滴所产生的现象不一样即可.向NaAlO2中滴加H2SO4有白色沉淀产生,反之无现象.若可用其它试剂鉴别,那只用石蕊就可以了!H2SO4变红,NaAlO2变蓝.结果一 题目 怎样鉴别NaAlO2和H2SO4 答案 如果是不用其它试剂来鉴别二者!那就利用正、反互滴所产生的现象不一样...
向H2SO4中滴NaAlO2 无现象 因为H+过量 AlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O 向NaAlO2中滴H2SO4先生成白色沉淀后沉淀又溶解ALO2-+ H+ +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + H2O
答案 偏铝酸这种物质是不稳定的,在水中和氢离子反应会生成氢氧化铝沉淀的,如果硫酸过量,氢氧化铝还会继续溶解,生成铝离子的.相关推荐 1NaAlO2与酸反应的实质是什么?为什么NaAlO2与H2SO4反应的产物不是HAlO2和Na2SO4,而是Al(OH)3和Na2SO4?反馈 收藏
回答：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O 首先复分解生成硫酸钠和偏铝酸,又偏铝酸是两性酸,可以和硫酸反应生成硫酸铝
AlCl3+NaAlO2NaAlO2+H2SO4要化学方程式,不要离子的! 相关知识点: 试题来源: 解析 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3H2SO4不足时:2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3H2SO4过量时:2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O反馈 收藏
这个反应跟量有关 若硫酸不足 2NaAlO2 + H2SO4 +2H2O=== Na2SO4 + 2Al（OH）3 ↓ 若硫酸过量 2NaAlO2 +4 H2SO4 === Na2SO4 + Al2(SO4)3 +4 H2O 如果还有疑问 百度HI找我 详谈
你好！开始的时候硫酸少量，生成的沉淀不溶解 2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3 反过来加的时候，开始硫酸就过量了，生成的沉淀马上溶解 2NaAlO2+4H2SO4=(Al)2(SO4)3+Na2SO4+4H2O 希望能帮到你。谢谢 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
1. 无色;SO42-和Na+都是属于无色的离子,其溶液也是无色的 2. 不能;反应物和生成物都难电离 3. 不同; 当偏铝酸钠滴入硫酸中 刚开始不产生沉淀, 最后产生白色沉淀 当硫酸滴入偏铝酸钠时 刚滴加产生白色沉淀继续滴加沉淀逐渐溶解 H2SO4滴入NaAlO2: 2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O === Na2SO4 + 2Al...
AlO2-+HSO4-+H2O=Al(OH)3↓+SO4（下标）2- 然而因为有AI(OH)3+3H+=AI3+ +3H2O 则当H+少时：生成AI(OH)3沉淀。当H+过量：生成AI(OH)3沉淀后又变为AI3+。楼主时刻记住AIO2-和H+在一起就成AI(OH)3沉淀。如方程式：H2O+AIO2-+H+=(可逆符号）AI(OH)3↓=（可逆）AI3+ +3OH- ...
由2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2O由电子守恒定律，反应前负离子是两摩尔，反应后仍然是两摩尔，一摩尔铝消耗一摩尔氢氧根，产生一点五摩尔氢气，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 又由电子守恒定律，反应前一摩尔偏铝酸根和一摩尔氢离子正负电荷为零呈中性，反应后仍然为中性，一摩尔偏铝酸根消耗一摩尔氢离子...